K0,S30' + KS = 2(KO,SW

(Chancel et Diacon.)

Dissous dans l’eau, il n’est pas décomposé à la température ordinaire par les acides étendus. A l’état solide, il n’est même pas altéré par l’acide cblorbydrique concentré. Soumise à un courant électrique, sa dissolution se transforme en sulfate acide. L’acide sulfurique agit vivement sur lui en dégageant de la chaleur; il se dépose du soufre et il se dégage de l’acide sulfureux. Avec l’acide azotique, il se forme un dépôt de soufre et il se dégage des vapeurs nitreuses.

Il ne précipite pas les dissolutions des sels de plomb et de baryte (Langlois).

Avec une dissolution étendue de potasse, le trithionate donne la réaction suivante :

. 2(SW,KO) + 3KO = 4(SO^KO) -f SWO.

(Fordos et Gélis.)

Préparation. — Ce sel a été découvert par Langlois, qui l’a obtenu en chauffant à une douce température une solution de sulfite acide de potasse avec du soufre :

3(K0,2S03,H0j -f S = 2(K0,S305) -f K0,S03 -f 3HO.

POTASSIUM

Une portion du trilhionale de potasse se décompose par la chaleur; il se forme une petite quantité de sulfate et un dépôt de soufre, et il se dégage de l’acide sulfureux. On filtre au bout de quelques jours la liqueur chaude, et l’on obtient, par le refroidissement, des cristaux de trithionate qui sont mélangés à une petite quantité de soufre et de sulfate. On les purifie par une nouvelle cristallisation (Langlois).

On l’obtient encore par l’action de l’acide sulfureux sur l’hyposulfite de potasse;