PYROPIIOSPHATE DE POTASSE, 2 KO,PO
Fi-opriétés. — Obtenu par calcination de l’orthophosphate neutre de potasse, le pyrophospliate forme une masse blanche déliquescente, dont la solution aqueuse présente une réaction alcaline. La chaleur spécifique rapportée à l’unité de poids est égale à 0,191, et rapportée au poids équivalent, 31,55 (Régnault).
La solution du inétaphosphate, amenée par évaporation à Pétat de consistance sirupeuse, puis abandonnée sous une cloche en présence d’acide sulfurique, laisse déposer un hydrate qui a pour formule 2 K0,P0^-|-3II0- Ce corps perd 1 équivalent d’eau à 100 degrés, le second à 180 degrés, et le troisième à 300 degrés.
Le pyrophosphate forme, avec les sels d’argent, un précipité blanc :
(K0)^Ph05 + 2(AgO,AzO'9 = AgO«PhO“ + 2(RO,AzO=).
En traitant par l’acide acétique le pyrophosphate ordinaire et reprenant ensuite par l’alcool, on obtient une liqueur sirupeuse qui est un pyrophosphate ayant pour formule : K0,H0,Ph0“. Ce liquide sirupeux, lavé avec de l’alcool et mis à évaporer sur de l’acide sulfurique, laisse une masse blanche déliquescente (Schwarzenberg). Traité par l’azotate d’argent, il donne un précipité blanc de pyrophosphate d’argent, d’après la réaction suivante :
KO,HO,PliO" +Ag0,Az0-' =2AgO,PhO" + KO,AzO= -f AzO^HO.
Si Ton met de Tacide sulfurique en contact avec du pyrophosphate de potasse, et que l’on chauffe de façon à chasser l’excès d’acide sulfurique, puis que l’on dissolve le produit de la réaction dans l’eau acidulée par l’acide phosphorique, il se dépose par évaporation des paillettes brillantes d’un sel qui a pour formule :
Ph0^2(S0^K0)H0 + Aq.
Ce sel s’obtient aussi en traitant le phosphate acide de potasse par Tacide sulfurique. J1 est inaltérable à Tair; la chaleur lui fait perdre 1 équivalent d’eau à 200 degrés ; le second n’est chassé qu’au rouge. L’eau pure le décompose en acide phosphorique et sulfate (Prinvault).
Le pyrophosphate de potasse forme avec les autres métaux divers pyrophosphates doubles qui seront étudiés à chaque métal.
Signalons seulement le pyrophosphate ammoniaco-potassique obtenu par Schwarzenberg en ajoutant de l’ammoniaque au pyrophosphate hydraté ;
2 KO,PhO=,AzlPO,HO,PhOr’ + HO.
Préparation. — Le pyrophosphate de potasse 2KO,PhO^’ se prépare en calcinant au rouge le phosphate neutre de potasse ordinaire (Grahara), ou en
POTASSIUM
mélangeant de l’acide phosphorique anhydre à une dissolution de potasse dans l’alcool absolu (Gladstone). On l’obtient encore en versant goutte à goutte de l’o-xychlorure de phosphore dans une dissolution concentrée de potasse (Gladstone). Le pyrophosphate, ainsi obtenu, est anhydre ; il se présente sous la forme d’une masse blanche très déliquescente. Si l’on verse un léger excès d’acide phosphorique ordinaire dans une solution alcoolique de potasse et si l’on ajoute de l’alcool jusqu’à ce que la liqueur devienne laiteuse, au bout de vingt-quatre heures, il se forme au fond du vase une couche sirupeuse qui est un mélange des phosphates (K0)^H0,Ph0’ et KO(HO)-,PhO^ On évapore dans une capsule de platine et l’on calcine. Il reste un mélange de métaphosphate et de pyrophosphate, qu’on sépare facilement par suite de la très faible solubilité du métaphosphate (Schwarzenberg).
