AUTRES CHLORURES DOUBLES DE RUBIDIUM
Godelfroy (2) a indiqué l’existence et la composition de plusieurs combinaisons formées par le chlorure de rubidium et différents chlorures métalliques
SbC|3,6RbCl.
RiC|3,6 RbCl.
Fe»CP,3 RbCl.
ZnCI,RbCI.
CdCI,RbCl.
HgCl,RbCl.
CuCl.RbCl.
MnCI,RI)CI.
NiCl,RbCI.
Sauf les composés fournis par les chlorures de cuivre et de manganèse, ces sels doubles sont assez solubles : ce qui les distingue des combinaisons analogues formées par le chlorure de cæsium.
BROMURE DE RUBIDIUM (RbBr)
Le rubidium prend feu dans la vapeur de brome (Bunsen).
On prépare généralement le bromure par l’action de l’acide bromhydrique
(t) Ofvemgt af. K. Sv. Velensk. acad. Fôrhandlingen, 1876, n“ 7, p. 11. Bull. Soc. chim., I XXVII, p. m.Berichle, 1878, p. 876.
(2) Arch. Pharm., janvier 1878. Berichle, 1878, p. 237.
sur le carbonate. Il cristallise en octaèdres réguliers solubles dans leur poids d’eau à froid (1).
Il a fourni à l’analyse :
CalculiS. Trouvé.
Rb.. 51,65 51,86
Br. 48,35 48,14
lODURE DE RUBIDIUM (Rbl)
Le rubidium prend feu dans la vapeur d’iode (Bunsen).
On prépare le plus souvent l’iodure en traitant le carbonate par l’acide iodhydrique (Reissig, loc. cit.). II cristallise en cubo-oclaèdres solubles à-{-17 degrés dans les deux tiers de leur poids d’eau.
Analyse. Calculé. Trouvé.
Rb. 40,23 40,53
CYANURE DE RUBIDIUM (RbC*A2)
Ce sel a été obtenu par Reissig (loc. cil.). II paraît tout à fait analogue au cyanure de potassium.
FERROCYANURE DE RUBIDIUM (Rb*FeCy®,2IIO)
Ce composé préparé par Piccard (2) se présente sous la forme de cristau.\ jaunes paraissant appartenir au système oblique.
* CARBONATE NEUTRE DE RUBIDIUM (RbO,CO’)
On a indiqué plus haut les deux procédés de préparation de ce carbonate, imaginés, l’un par Bunsen, l’autre par Garndeau.
Ce sel a une réaction fortement alcaline; il se dissout dans l’eau avec dégagement de chaleur. Inaltérable dans l’air sec, il est très déliquescent dans l’air ordinaire. C’est une masse anhydre, blanche, pulvérulente. Au rouge il fond sans perdre d’acide carbonique. L’alcool même bouillant n’en dissout que très peu (0,74 dans 100 d’alcool).
ItllBIDIUM ET COESIDM.
Analyse. Calculé. Tiouyé.
RbO. 80,93 81,22
BICARBONATE DE RDBIDIDM (RbO, 2 CO*, HO)
Bunsen prépare ce composé en faisant absorber lentement l’acide carbonique au sel précédent dissous dans l’eau. Lorsqu’on fait évaporer celte dissolution dans l’air sec, on obtient des cristaux d’un aspect vitreux, inaltérables à l’air, faiblement alcalins, très solubles dans l’eau. Ils contiennent un équivalent d’eau de cristallisation que la chaleur élimine en même temps que la moitié de l’acide carbonique. Leur dissolution se dissocie par la chaleur et perd de l’acide carbonique. Bunsen a trouvé à l’analyse :
Calculé. Trouvé.
RbO. 63,79 63,72
BORATE DE RUBIDIUM (RIjO, 2 BoO*,6HO)
Ce sel a été préparé par Reissig {loc. cit.) en mélangeant des dissolutions bouillantes de 1 équivalent de carbonate et de 2 équivalents d’acide borique. Il forme des cristaux tabulaires inaltérables à l’air, d’une saveur alcaline, plus solubles à chaud qu’à froid.
Analyse. Calculé. Trouvé.
RbO. 42,97 42,88
BoO^. 32,19 »
IIO. 24,84 21,28
SULFATE NEUTRE DE RUBIDIUM (RbO,SO*)
On l’obtient par l’action de l’acide sulfurique sur le carbonate; le produit évaporé est fondu au rouge-blanc, repris par l’eau, et ta dissolution évaporée lentement. Il se dépose des cristaux volumineux qui forment des doubles pyramides hexagonales dont les angles se rapprochent beaucoup de ceux des cristaux de sulfate de potasse. Ce sulfate est inaltérable à l'air; il décrépite par la chaleur. Il est beaucoup plus soluble dans l’eau que le sulfate de potasse (42,4 parties dans 100 parties d’eau à -j- 70°).
EiNCYCLOPÉDlE CHIMIQUE.
Analyse. Calculé. Trouvé.
Kbo. 70,01 69,86
