CO
On ne connaît pas de bicarbonate de lithine.
B1BORATE DE LITHINE (Li0,2Bû0 1 2 3 ).
Ce sel se prépare en saturant l’acide borique dissous par le carbonate de lithine. Par évaporation on a des cristaux à réaction alcaline, qui perdent au feu leur eau de cristallisation en se boursouflant et fondent en un verre limpide. Ils se dissolvent facilement dans l’eau (1) (Arfwedson).
Gmelin a indiqué l’existence d’un sel plus acide, confusément cristallisé, moins soluble que le précédent.
Filsinger (2) a décrit trois borates de lithine :
LiO,2 BoO\5 IIO,
LiO,3 BoO ',6 HO,
LiO,4BoO 3 ,l0HO.
Les deux premiers s’obtiennent par dissolution du carbonate de lithine dans l’acide borique : lorsque le carbonate est en excès, il se forme Li0,2Bo0 3 ,5H0 ; lorsque l’acide borique est en plus grande quantité, c’est le sel Li0,3B0 3 ,6H0 qui se produit. Ces deux composés sont solubles dans l’eau, insolubles dans l’alcool; ils ne peuvent être obtenus cristallisés, mais seulement à l’état de masse gommeuse.
Le sel LiO,4BoO 3 ,10H0 se prépare en faisant bouillir l’acétate de lithine avec l’acide borique, jusqu’à ce que l’acide acétique soit complètement éliminé, et évaporant la liqueur jusqu’à consistance sirupeuse. Il est soluble dans l’eau et insoluble dans l’alcool ; sa dissolution aqueuse cristallise difficilement et donne au bout de quelque temps des croûtes cristallines.
(1) Gmelin a obtenu dans ces conditions une gomme transparente.
ENCVCLOP. CHIM. 3
SULFITE DE L1THINE (LiO,SO a ,6HO).
On obtient ce composé en faisant passer un courant d’acide sulfureux dans de l’eau tenant en suspension du carbonate de lithine. On laisse déposer, puis on décante et l’on précipite le sulfite, soit par addition d’alcool absolu, soit en faisant bouillir (1). Ce sel se présente en cristaux filiformes devenant jaunes à l’air.
HYPOSULFATE DE LITHINE (Li0,S a 0 5 ,2H0).
D’après Rammelsberg (2), on précipite le sulfate de lithine dissous par l’hyposulfate de baryte, on filtre et l’on évapore. Les cristaux obtenus sont des prismes allongés, transparents, volumineux. Leur densité est 2,158. Ils sont déliquescents à l’air, se dissolvent facilement dans l’eau, perdent au bain-marie une grande partie de leur eau de cristallisation et laissent au rouge un résidu de sulfate. Topsü et Christiansen ont étudié leurs propriétés optiques (3).
Analyse. Calculé. Trouvé (Hammolsderg).
LiO,SCF. 52,38 54,01 52,82
SO 1 2 3 4 5 et HO. 47,62 * »
SULFATE DE LITHINE • (LiO,SCI 3 ,HO).
Ce sel s’obtient en dissolvant le carbonate de lithine dans l’ucide sulfurique. La dissolution évaporée laisse déposer des cristaux appartenant au système clinorhombiqne ; ils sont héinièdres et facilement clivables. Leur densité est 2,02. Ils sont inaltérables à l’air humide et très légèrement effiorescents dans l’air sec. Leur composition correspond à la formule Li0,S0 3 ,II0. Ils décrépitent par la chaleur et deviennent anhydres à 130 degrés, sans fondre.
Le sulfate anhydre est un corps pulvérulent qui n’a été obtenu en cristaux hexagonaux que par Schabus (4). Il est facilement soluble, d’après Troost et Wittslein (5), tandis qu’Arfwedson et Rose (6) le disent difficilement soluble, sauf lorsqu’il est mélangé de sulfate de chaux. Il est inaltérable à l’air ou très légèrement hygroscopique.
(1) Danson, Chem. Soc. quart. Journ., t. II, p. 2U5.
(2) Ann. Phys. Chem., t. CXXVUI, p.322.
(3) Vidensk, Selsk. Skr., 5® sér., t. IX, p. 675, et Ann. de chim. et de phys., 5* sér., t. I, p. 42.
(4) J. B., 1854, p. 323. D’après Wyrouboff (Bull. Soc. minéral, t. III, p. 200;, le sel décrit par Schabus serait le sulfate double LiO,SCF -f- KO,SO“.
(5) Berzel. J. B., t. XX, p. 132.
(G) Ann. Phys. Chem., t. LXXXV, p. 413.
LITHIUM
D’après Kremers (1), 100 parties d’eau dissolvent :
