FORMULES DES SELS AMMONIACAUX
La découverte de l’amalgame d’ammonium et l’étude de la constitution des sels ammoniacaux conduisirent bientôt à rapprocher d’une manière plus étroite les sels ammoniacaux et les sels alcalins, en regardant les premiers comme formés par l’ammonium et par l’oxyde d’ammonium.
En 1816, Ampère proposa dans un Essai d'une classification naturelle pour les corps simples, d’admettre que : « de même que le cyanogène, quoique » ce soit un corps composé, présente toutes les propriétés dés corps simples » susceptibles d’acidifier l’hydrogène, la combinaison d’un volume d’azote et » de quatre volumes d’hydrogène qui est unie au mercure dans l’amalgame
AMMONIUM. — SELS AMMONIACAUX. 11
» découvert par M. Seebeck, et au chlore dans l’hydrochlorate d’ammoniaque,
* se comporte comme les substances simples métalliques dans tous les composés » qu’elle forme ; en sorte qu’un volume de gaz ammoniacal, combiné avec un » demi-volume de vapeur d’eau, serait considéré comme une sorte d’oxyde;
* avec un demi-volume de gaz acide hydrosulfurique, comme un sulfure, sus-
* ceptible de s’unir, de même que le sulfure de potassium avec un autre demi- » volume de gaz hydrosulfurique; enfin, avec un volume de gaz hydrochlorique
* ou hydriodique, comme un chlorure ou un iodure de ce métal composé, qui
* seraient neutres, de même que ceux des substances métalliques simples très 51 alcalines. » {Annales de chim. et depliys., t. II, p. 16.)
On voit avec quelle netteté cette conception de l’ammonium est exposée par Ampère. II ne la proposa cependant que d’une manière incidente, et le passage cité plus haut est en note dans son mémoire.
Cette manière de voir fut adoptée et généralisée par Berzelius, qui considéra la dissolution aqueuse du gaz ammoniac comme une dissolution de l’oxyde d’ammonium hydraté comparable à l’hydrate de potasse KOHO, soit AzH‘0 HO. Hans cette théorie, l’ammoniaque n’est plus considérée comme une base, elle ne devient basique qu’avec le concours de l’eau. Nous avons vu, en effet, que lorsque l’ammoniaque se combine avec" un acide oxygéné, avec formation d’un sel ammoniacal, 1 équivalent d’eau se fixe toujours sur l’acide, en même temps que 1 équivalent d’ammoniaque.
Considérons les combinaisons salines de l’ammoniaque avec les acides, et voyons ce que deviennent leurs formules dans la théorie de l’ammonium :
Les sels formés par l’ammoniaque avec les hydracides deviennent des composés binaires.
C’est ainsi que la formule du chlorhydrate d'ammoniaque AzH 3 HCl, s’écrira : AzH\Gl,
comparable à celle du chlorure de potassium KC1; ce sel pourra être désigné sous le nom de chlorure d’ammonium.
Les formules des combinaisons formées par 4 volumes d’ammoniaque avec 2 ou 4 volumes d’acide sulfhydrique
AzH’,HS, AzH 3 ,2 HS,
deviendront :
AzH*,S, AzH‘S,IlS.
comparables aux combinaisons du potassium KS,KS,HS. Ce sont le sulfure d’ammonium et le sulfhydrate de sulfure d’ammonium.
La formation du chlorhydrate d’ammoniaque par l’action de l’acide chlorhydrique sur l’ammoniaque en solution sera représentée par l’équation
AzH 4 ,0 -f- HCl = AzH*Cl -f HO,
comparable à l’équation générale :
MO + HCl = MCI + HO.
iy
La formation de l’amalgame d’ammonium par l’action de l’amalgame d’ammonium sur le chlorhydrate d’ammoniaque sera expliquée par l’équation
Na + AzH*Cl =r AzH* =$ NaCl,
ce qui représente une simple substitution du sodium à l’ammonium, substitution qui se produira de même avec n’importe quel sel ammoniacal.
De même les formules des sels formés par l’ammoniaque avec les oxacides deviendront semblables à celle: des sels métalliques. Ces sels pourront être considérés comme ayant pour base l’oxyde d’ammonium AzIPO.
Telles sont les formules suivantes :
P0 5 AzH*0,2H0 S s 0 n ,AzH 4 0,H0 P0\2AzH*0,H0 Az0 5 ,AzII*0 S ! 0°,2AzH*0 P0 5 ,3AzIP0
d’ammoniaque. d’ammoniaque. d’ammoniaque.
analogues aux formules des sels correspondants de potasse :
