ÉLECTROLYSE DES SELS AMMONIACAUX

L’électrolyse des sels ammoniacaux a lieu suivant les lois qui s’appliquent aux sels métalliques. On trouve au pôle positif l’acide et l’oxygène; l’ammoniaque et l’hydrogène, dans les proportions qui correspondentà l’ammonium, se rendent au pôle négatif.

M. Bourgoin ( Bulletin de la Société chimique, t. XI, p. 39) a étudié l’action du courant sur le sulfate neutre d’ammoniaque. La décomposition s’effectue rapidement et d’abondantes bulles gazeuses apparaissent aux deux pôles ; en même temps la solution devient fortement acide au pôle positif et exhale l’odeur de l’ammoniaque à l’autre pôle. Si l’on dose l’acide et l’ammoniaque qui se rendent à chacun des deux pôles, on trouve que la proportion d’ammoniaque est un peu plus faible que celle qui correspond à l’acide mis en liberté.

iû ENCYCLOPÉDIE CHIMIQUE.

M. Bourgoin s’est assuré que cette perte ne tient pas à une décomposition partielle de l’ammoniaque en azote et hydrogène, mais simplement à un entrainement mécanique par les gaz qui se rendent au pôle négatif; en effet, il ne se dégage que de l’oxygène au pôle positif.

En résumé, le courant électrique décompose le sulfate d’ammoniaque d’après une équation analogue à la suivante :

S0 3 AzH 4 0 = (SO 3 + 0) + AzII*.

Pôle positif. Pôle négatif.

Au pôle positif, l’acide sulfurique SO 3 se combine à l’eau, et il se dégage de l’oxygène; au pôle négatif, l’ammoniaque se dissout et l’hydrogène se dégage.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES SELS AMMONIACAUX

§ 13. — L’ammoniaque, comme nous le verrons plus loin, se comporte en présence des acides comme une base énergique; elle forme avec les acides tels que l’acide chlorhydrique, azotique, sulfurique, des sels sensiblement neutres aux réactifs colorés.

Le chlore décompose facilement les sels ammoniacaux, avec formation d’azote et d’acide chlorhydrique; si le chlore est en excès, il se produit du chlorure d’azote.

Les amalgames des métaux alcalins réagissent sur les sels ammoniacaux humides ou sur leurs solutions, avec formation de l’amalgame d’ammonium, ainsi que nous l’avons vu plus haut.

— Les sels ammoniacaux donnent en général, en présence du zinc et de l’eau, un dégagement d’hydrogène qui se produit souvent à la température ordinaire, mieux vers 40 degrés et au-dessus. Le fer se comporte de même, mais le dégagement est moins intense. Le concours du zinc et du fer, de l’ammoniaque et d’un sel ammoniacal, constitue les conditions les meilleures pour accélérer la production d’hydrogène ; on peut obtenir ainsi un litre de gaz en quelques minutes, et, pour peu que l’on élève la température, la réaction devient tumultueuse.

Une exception se présente pour le nitrate d’ammoniaque ; en solution aqueuse assez étendue, ce sel donne du protoxyde d’azote, à une température voisine de 50 degrés (Lorin, Comptes rendus, t. LX, p. 745).

Celte réaction du zinc et du fer sur les sels ammoniacaux constitue un mode de réduction dans les liqueurs neutres.

Les sels ammoniacaux étant traités par les agents oxydants, l’ammoniaque qu’ils contiennent peut être transformée en composés oxygénés de l’azote. On peut, par exemple, produire celte transformation par l’action d’un mélange d’acide sulfurique et de bichromate de potasse (Kuhlmann).

AMMONIUM. - SELS AMMONIACAUX.