CHLORURE DE POTASSIUM ET DE MAGNÉSIUM

Préparation. — Des dissolutions concentrées de chlorures de potassium et de magnésium donnent des cristaux octaédriques réguliers qui ont pour formule : GlK.(ClMg)*.12HO. Le chlorure double se décompose au contact de l’air en chlorure de magnésium, qui se liquéfie, et en chlorure de potassium, qui reste sous la forme d’une poudre. L’acool opère la même séparation.

État naturel. — Ce sel existe en abondance dans la formation saline de Stassfurt (Prusse); on lui donne le nom de carnallite. Un échantillon de carnallite très pure, à peine colorée en rose pâle et d’une transparence presque parfaite, a donné à l’analyse :

Potassium. 9,i58

Sodium (accidentel). 2,359

Magnésium. 8,588

Chlore. 38,459

Eau et perte. 41,136

Ces chiffres correspondent bien à la formule ci-dessus, dans laquelle une petite fraction de potassium peut être remplacée par du sodium.

La carnallite offre, par son aspect extérieur, beaucoup d’analogie avec le sel gemme; comme ce dernier, elle est transparente et incolor&à l’état de pureté parfaite, elle présente la texture grenue ou cristalline et elle est entièrement facilement soluble dans l’eau; elle s’en distingue par la forme cristalline, elle a

NIVOIT. — MAGNÉSIUM.

un éclat un peu moins vitreux, une solubilité plus grande et surtout une extrême déliquescence.

Usages. — La carnallite sert à la préparation du chlorure de potassium. Son traitement industriel est semblable à celui que l’on applique pour extraire ce sel des eaux mères des marais salants; il est basé uniquement sur la différence de solubilité des divers éléments qui constituent le sel impur sortant de la mine.