BROMURE DE POTASSIUM ET DE MAGNÉSIUM
Le bromure de magnésium se combine avec le bromure de potassium pour former un sel double, BrK.BrMg.6HO, qui cristallise en prismes droits.
lODURE DE MAGNÉSIUM. I Mg.
Ce composé est tout à fait analogue au chlorure et au bromure de magnésium.
NIVOIT. — MAGNÉSIUM. 115
Il est déliquescent et décomposable à chaud, en présence de l’eau, en acide iodhydrique et magnésie ; il cristallise difficilement.
FLUORURE DE MAGNÉSIUM. Fl Mg.
Le fluorure de magnésium est insoluble dans l’eau, peu soluble dans les acides et indécomposable à la chaleur rouge.
On prépare ce sel à l’état amorphe en traitant la magnésie calcinée par l’acide fluorbydrique, chassant l’excès d’acide par la chaleur et calcinant légèrement, ou bien en ajoutant du fluorure de calcium à une dissolution aqueuse de sulfate de magnésie ; dans ce dernier cas le précipité qui se forme est très gélatineux, se dépose lentement et se lave difficilement par décantation.
Quand on fond le fluorure de magnésium amorphe à la température de fusion de la fonte, on obtient une masse cristallisée en petits prismes (Cessa, Zeitsch. für krystallographie (2), 1, 207).
FLUORURE DE SODIUM ET DE MAGNÉSIUM. FlNa.FlMg.
Quand on fond du chlorure de magnésium avec un excès de fluorure et de chlorure de sodium, ou que l’on fait agir du magnésium sur l’hydrofluosilicate de soude, on obtient un fluorure de sodium et de magnésium en cristaux cubiques. On peut aussi préparer ce sel double par l’action de la magnésie sur une solution bouillante de fluorure de sodium (lissier, Compt. rend, de l'Acad. des SC ., t. LVI, p. 848).
HYDROFLUOBORATE DE MAGNÉSIE. FlMg.BoFP.
L’hydrofluoborate de magnésie cristallise en prismes volumineux, très solubles dans l’eau, d’une saveur amère.
HYDROFLUOSILICATE DE MAGNÉSIE. (FlMg)^ (SiFF).
Ce sel se présente sous la forme d’une masse gommeuse, jaunâtre, transparente, entièrement soluble dans l’eau.
SULFURE DE MAGNÉSIUM. SMg.
Mg. . 12,00 42,S6
Le soufre, chauffé avec du magnésium, distille sans entrer en combinaison ;
mais si on chauffe au rouge sombre, dans de la vapeur de soufre, un mélange de soufre et de limaille de magnésium, on obtient une masse poreuse brune, très peu fusible, de sulfure de magnésium (Parkinson, Chem. Soc. (2), t. V, p. 117).
Les sulfures alcalins ne forment pas de précipité dans les sels de magnésie. Le sulfure de baryum donne, dans une dissolution de sulfate de magnésie, un précipité de sulfate de baryte et la liqueur retient en dissolution du sulfure de. baryum.
On obtient le sulfure de magnésium en faisant passer un excès d’acide sulfhydrique dans de l’eau qui tient en suspension de l’hydrate de magnésie : il se produit une dissolution de sulfhydrate de sulfure de magnésium, qui se décompose par l’ébullition en acide sulfhydrique et en une masse blanche, gélatineuse, de sulfure de magnésium (Berzélius).
On peut encore faire passer de la vapeur de sulfure de carbone sur un mélange de magnésie et de charbon chauffé au rouge blanc (Frémy, Ann. de Chim. et de Phys. (3), t. XXXVIII, p. 324.)
Le sulfure de magnésium se décompose, par l’action prolongée de l’eau, en acide sulfhydrique et en magnésie ; en admettant la présence de ce sulfure dans les terrains d’où sortent les sources sulfureuses, on peut expliquer ainsi l’existence de l’acide sulfliydrique dans ces eaux.
SuLFOSELS. — Il forme des suKosels avec le sulfure de carbone, letrisulfure et le pentasulfure d’arsenic.
PoLYSULFURES. — Le magnésium peut se combiner avec plus d’un équivalent de soufre. On obtient des polysulfures,S\Mg, S^Mg,S®Mg, en faisant bouillir du sulfure de magnésium et du soufre dans de l’eau.
OXYSULFURE DE MAGNÉSIUM.
Quand on fait agir de l’acide carbonique, en même temps que du sulfure de carbone, sur la magnésie chauffée au rouge, il se forme un oxysulfure, MgO. SMg (Reichel, J. pr. Chem. (2), 12, p. 55).
SÉLÉNIURE DE MAGNÉSIUM.
Quand on ajoute du séléniure de potassium à un sel de magnésie, on obtient un précipité couleur de chair qui donne du sélénium libre par l’action des acides ou de la chaleur. La magnésie se dissout dans l’eau en présence de l’hydrogène sélénié, en donnant sans doute un sélenhydrate (Berzélius).
AZOTURE DE MAGNÉSIUM. AzMg’.
L’azoture de magnésium, signalé par Deville en 1857, se produit quand on
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chauffe le métal dans un courant d’azote. Il est amorphe, verdâtre, et passe au brun sous l’action de la chaleur.
Chauffé à l’air, il se transforme peu à peu en magnésie ; dans l’oxygène pur, la réaction est instantanée et accompagnée de chaleur et de lumière. A l’air humide, l’azoture se décompose en donnant de la magnésie et de l’ammoniaque. Les mômes corps prennent immédiatement naissance au contact de l’eau, avec élévation de température.
L’acide sulfurique concentré est sans action à froid ; avec l’aide de la chaleur il y a production de magnésie, d’ammoniaque et d’acide sulfureux. Le chlore n’agit aussi qu’à chaud ; la réaction s’établit avec incandescence. L’hydrogène sulfuré donne, au rouge sombre, du sulfure d’ammonium, qui se sublime, et du sulfure de magnésium. Le perchlorure de phosphore l’attaque en produisant du chlorure de magnésium et un azoture de phosphore, AzTh^
Au rouge blanc, les gaz oxyde de carbone et acide carbonique font, avec l’azoture de magnésium, de la magnésie, du charbon et du cyanogène (Geuther et Briegleb, Journal depharm. et dechim., (3) t. XLllI, 419).
CYANURE DE MAGNÉSIUM. CyMg.
Le cyanure de magnésium se forme quand on dissout l’hydrate de magnésie dans l’acide cyanhydrique. Il n’est connu qu’à l’état de dissolution. Soumis à l’évaporation, il est décomposé, soit par l’action de la chaleur, soit par celle de l’acide carbonique de l’atmosphère.
SÜLFOCYANURE DE MAGNÉSIUM. S’CyMg.
On obtient le sulfocyanure de magnésium en décomposant le carbonate de magnésie par l’acide sulfocyanhydrique. Il est très soluble dans l’eau et l’alcool, et cristallise avec difficulté.
MELLONÜRE DE MACNÉSIUM. C^Az^Mg.
Le mellonure de magnésium cristallise sous la forme de fines aiguilles blanches, qui se précipitent lorsqu’on traite par une dissolution de mellonure de potassium une liqueur contenant du sulfate de magnésie.
SULFOCARBONATE DE MAGNÉSIE. CSLSMg.
On obtient le sulfocarbonate de magnésie en traitant le sulfocarbonate de baryte par du sulfate de magnésie. On filtre et on évapore la dissolution dans le vide; le sel de magnésie ainsi desséché est d’un jaune citron pâle, amorphe. Le
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sulfocarbonate de magnésie est soluble dans l’eau, qu’il colore en jaune foncé et à laquelle il communique une saveur poivrée.
SULFOTELLUnATE DE MAGNÉSIE. TeS®.(SMg)’.
Le sulfure de tellure forme, avec le sulfure de magnésium, une combinaison jaune, cristalline, soluble dans l’eau et l’alcool, que l’on obtient en décomposant le sulfate de magnésie par le sulfotellurate de baryte.
SULFOTELLURITE DE MAGNÉSIE. TeS*.SMg.
On obtient ce sel par double décomposition avec la combinaison barytique et évaporation dans le vide; c’est une masse cristalline, jaune pâle, soluble dans l’eau et dans l’alcool.
SULFARSÉNIATES DE MAGNÉSIE.
Le penlasulfured’arsenic, S‘As, forme trois combinaisons avec le sulfure de magnésium. Lepyrosulfarséniateo\isulfarséniate neutre, S'As(SMg)®, s’obtient par l’action de l’hydrogène sulfuré sur l’arséniate de magnésie; il est soluble dans l’eau et l’alcool et constitue une masse jaune avec une apparence cristalline, inaltérable à l’air.
En traitant ce sel par le sulfhydrate de magnésie, on produit le sulfarséniate normal, S®As.(SMgÿ; la liqueur, évaporée dans le vide, laisse déposer des cristaux incolores et rayonnés, qui s’humectent dans l’air. L’alcool dédouble le sel normal en pyrosulfarséniate soluble et en un sel plus basique, insoluble dans l’eau, très peu soluble dans l’alcool.
Le métalfarséniatet^^ks.SMgt se forme parla calcination du pyrosulfarséniate; c’est une masse blanche, poreuse, infusible.
