PHOSPHATE NEUTRE DE MAGNÉSIE
Préparation. — On prépare le phosphate neutre de magnésie, soit en versant goutte à goutte une dissolution d’acide phosphorique dans de l’acétate de magnésie, soit en mêlant des dissolutions chaudes et concentrées de phosphate de soude et de sulfate de magnésie. Ce sel se dépose, pendant le refroidissement, en aiguilles hexagonales qui ont pour formule Ph0“.(Mg0)’.(H0).14II0.
Quand on fait digérer pendant plusieurs jours un excès de carbonate de magnésie avec de l’acide phosphorique, on obtient des cristaux renfermant neuf équivalents d’eau, et la liqueur filtrée, évaporée à 100°, laisse déposer de petits
MVOIT. — MAGNESIUM, cristaux très brillants de phosphate à 6 HO, paraissant appartenir au tjpe anorthiqiie (Debray).
Propriétés. — Les cristaux à quatorze équivalents d’eau sont efflorescents. A100“ ils perdent huit équivalents d’eau, puis les six autres à 175”. A une température plus élevée, le sel subit une modification isomérique et se transforme en pyrophosphate.
Le phosphate neutre de magnésie est très soluble dans les acides faibles, mais peu soluble dans l’eau. Il faut 322 parties d’eau froide pour dissoudre 1 partie de sel cristallisé; cette solution se trouble vers 50”, puis le sel se décompose à l’ébullition, et mieux vers 120”, en phosphate acide soluble et en phosphate de magnésie basique insoluble : 2[PhO®-(MgO)^HO] = IW.MgO.(HO)* + PhO^(MgO)^.
PHOSPHATE AMMONIACO-MAGNÉSIEN.
Préparation. — Le phosphate double d’ammoniaque et de magnésie s’obtient quand on traite une solution d’un sel magnésien par du phosphate d’ammoniaque et de l’ammoniaque, ou bien par un phosphate soluble avec addition d’ammoniaque et d’un sel ammoniacal. La précipitation n’est complète que si on ajoute un excès de phosphate et un excès d’ammoniaque; elle est facilitée par l’agitation, et elle ne se produit qu’après quelques heures si les solutions sont très étendues.
Propriétés. —Ce sel a pour formule PhO®.AzH^HO.(MgO)M2HO; il cristallise en petits prismes quadrangulaires pointés, transparents. Dans le vide, il perd de l’eau et de l’ammoniaque. Exposé à la température rouge, il devient subitement incandescent, se décompose et laisse pour résidu du pyrophosphate de magnésie.
Lephosphate ammoniaco-magnésienest presque insoluble dans l’eau, qui n’en dissout que 0,019 pour 100, lorsqu’il est récemment précipité; il se dissout en proportion appréciable dans un certain nombre de solutions salines un peu concentrées, et complètement dans les acides, même dans l’acide acétique et dans l’acide carbonique.
Berzélius a indiqué un autre phosphate ammoniaco-magnésien (PhO®)*. (AzIF.HO)*.(Mgü)®.(HO)’.8HO, qui se précipite sous forme de petites aiguilles quand on mélange des dissolutions bouillantes et concentrées de sulfate de magnésie et de phosphate d’ammoniaque. D’après plusieurs chimistes, ce sel double serait identique au précédent.
En faisant bouillir une dissolution d’un équivalent de sulfate de magnésie et d’un équivalent de phosphate d’ammoniaque, on obtient des cristaux cubiques de la formule PhO^AzH^HO.(MgO)^2HO. Ce sel se distingue du sel double à douze équivalents d’eau en ce qu’il est insoluble dans le citrate d’ammoniaque. Séché à 100”, il ne supporte aucun changement (Millot et Maquenne, Bull. Soc. chim. (2), 23, 238).
État naturel. — Le phosphate ammoniaco-magnésien existe dans le blé, dans l’urine humaine putréfiée, dans les calculs urinaires du cochon et dans quelques autres concrétions, notamment dans celtes du cæcum du cheval.
L’urine, mêlée avec une dissolution de chlorure de magnésium et abandonnée <à elle-même pendant plusieurs semaines, laisse déposer environ 7 pour 100 de son poids de phosphate ammoniaco-inagnésien (Boussingault). D’après M. Pellet (.dcad. des sc., 12 avril 1880) l’ammoniaque se trouve dans les végétaux principalement sous forme de phosphate ammoniaco-magnésien ; on peut supposer que c’est à cet état que l’acide phosphorique et la magnésie pénètrent dans les plantes, car le phosphate ammoniaco-magnésien est soluble dans les liquides extraits des végétaux.
Ce sel, cristallisé en prismes orthorhombiques hémièdres, a été signalé sous le pavé de la ville de Hambourg et dans le guano de la baie de Saldanha (côte d’Afrique) ; on lui a donné le nom de struvite.
Usages. — Le phosphate ammoniaco-magnésien a été préconisé comme engrais. Dans l’analyse chimique, on produit ce sel pour le dosage de l’acide phosphorique ou de la magnésie.
