SULFATE DOUBLE DE STRONTIANE ET DE POTASSE
Quand ou fait bouillir une solution de sulfate neutre de strontiane avec du sulfate de potasse, il se précipite un sulfate double, insoluble, surtout en présence d’un excès de sulfate alcalin.
HYI’OSULFATE DE STRONTIANE. S’O^.StO.
On prépare l’hyposulfate de strontiane comme le sel correspondant de baryte. Ce sel se présente en cristaux rhomboédriques, isomorphes avec ceux d’hyposulfate de chaux et de plomb, contenant quatre équivalents d’eau, inaltérables à l’air, solubles dans 1,5 partie d’eau bouillante et dans 4 parties d’eau à 16% et qui décrépitent quand on les chauffe (lleeren).
SULFITE DE STRONTIANE. SO*.StO.
Le sulfite de strontiane s’obtient par double décomposition, ou par l’action de l’acide sulfureux sur le carbonate de strontiane en suspension dans l’eau. C’est un sel blanc, pulvérulent, insoluble dans l'eau, soluble dans une dissolution
NIVOIT. — STRONTIUM.
d’acide sulfureux, d’où il se dépose en grains cristallins qui, exposés à l’air, se transforment peu à peu en sulfate. Soumis à l’action de la chaleur, il se transforme en un mélange de sulfure et de sulfate : 4(SO*.StO) =SSt-l-3 (SO^StO).
HYPOSULFITE DE STRONTIANE.
Ce sel se prépare de la même manière que l’hyposulfite de baryte. Il est soluble dans 4 p. d’eau à 13” et dans 1,75 à 100“; par le refroidissement de sa solution aqueuse, il cristallise en rhomboèdres volumineux transparents; l’alcool le précipite de cette solution en petits cristaux aiguillés d’un aspect soyeux. Les cristaux obtenus à froid renferment cinq équivalents d’eau ; ils en perdent quatre à 100% et 1/2 à 200».
Par la calcination, l’iiyposulfite de stroritiane laisse dégager du soufre et donne unrésidu de sulfate et de sulfure 4(S*0®.St0)=4S-[-3(S0%St0)-f-SSt.
TÉTRATHIONATE DE STRONTIANE. S*0®.St0.
On obtient ce sel comme le composé correspondant de baryte. Il n’est qu’incomplètement précipité par l’alcool. Il cristallise en prismes minces contenant un équivalent d’eau, par l’évaporation lente de sa solution aqueuse; mais il se décompose en même temps partiellement en acide sulfurique, soufre et sulfate de strontiane (Kessler).
SÉRÉNITÉS DE STRONTIANE
Le bisélénite de strontiane, (SeO®)*.StO, se produit quand on sature l’acide sélénieux par du carbonate de strontiane. On obtient par l’évaporation une masse amorphe, blanche, brillante, peu soluble dans l’eau, même dans l’eau bouillanle. On peut aussi faire cristalliser ce sel par évaporation en grands prismes brillants anhydres (Nilson, Bull, de la Soc. chim., t. XXI, p. 254).
Soumis à une calcination prolongée, le bisélénite de strontiane se transforme en sélénite neutre SeO*.StO, en perdant la moitié de son acide. Ce dernier sel est pulvérulent, infusible et complètement insoluble ; on peut l’obtenir sous forme d’une poudre cristalline contenant trois équivalents d’eau, qui disparaissent par une simple exposition à l’air sec (Nilson).
TELLÜRATE DE STRONTIANE. TeO%StO.
Quand on verse une solution de chlorure de strontium dans une solution de tellurate de soude, il se précipite une poudre blanche et floconneuse de tellurate
E.NCÏCLOP. CHIM. 4
de strontiane, qui ne s’affaisse pas et qui est soluble dans une grande quantité d’eau.
TELLURITE DE STRONTIANE. TeO*.StO.
Le telliirite de strontiane se prépare de la même manière que le tellurite de baryte, avec lequel il offre une grande analogie.
PHOSPHATES DE STRONTIANE.
Le phosphate tribasique, PhO^(StO)% est blanc, pulvérulent, insoluble dans l’eau, soluble dans les acides, les sels ammoniacaux et les chlorures alcalins, indécomposable par les alcalis. Chauffé au chalumeau, il fond et devient en même temps phosphorescent. En faisant digérer ce sel dans l’acide phosphorique à une douce chaleur, on obtient \e phosphate acide PhO^StO.(llO)*.
Le pyrophosphate de strontiane forme un précipité bleu, qui devient cristallin par l’ébullition.
PHOSPHITE DE STRONTIANE. PhO®.(StO)*.
L’acide phosphoreux, saturé par du carbonate de strontiane, donne un sel cristallisé qui a pour formule PhO\(StO)L2nO, et que l’eau chaude décompose en un sel basique insoluble et un sel acide soluble et incristallisable. Soumis à l’action de la chaleur, le phosphite de strontiane dégage de l’hydrogène et se transforme en pyrophosphate.
HYPOPHOSPHITE DE STRONTIANE.
On prépare ce sel, comme l’hypophosphite de baryte, en faisant bouillir du phosphate avec de l’Iiydrate de strontiane ou du sulfure de strontium en dissolution aqueuse. Il est déliquescent, inaltérable à l’air et à 100% très soluble dans l’eau, insoluble dans l’alcool ; il est difficile de l’obtenir cristallisé (Wurtz).
ARSÉNIATE DE STRONTIANE.
L’arséniate de strontiane, AsO^(SlO)’, ressemble à l’arséniate de baryte; il cristallise dans l’acide acétique en lamelles presque rectangulaires. Il peut aussi se combiner avec l’ammoniaque pour constituer un sel double qui se précipite en une poudre cristalline formée de prismes rhomboïdaux (Baumann).
NIVOIT. — STRONTIUM.
ARSÉNITE DE STRONTIANE.
L’arsénite de strontiane est un sel soluble dans l’eau, que l’on prépare en décomposant le carbonate de strontiane par l’acide arsénieux.
CARBONATE DE STRONTIANE. CO^SlO.
StO. 51,84 70,21
Préparation et propriétés. — Le carbonate de strontiane se prépare par double décomposition ou par l’action de l’acide carbonique sur l’hydrate de strontiane. C’est un sel à peu près insoluble dans l’eau, car il exige pour se dissoudre 18000 parties d’eau bouillante et 100000 parties d’eau froide. Il est un peu soluble dans l’eau chargée d’acide carbonique et s’en sépare de nouveau en aiguilles. Il est soluble dans la plupart des acides et dans les sels ammoniacaux ; l’ammoniaque et le carbonate d’ammoniaque la précipitent de cette dernière solution. Sa densité est de 3,58.
Le carbonate de strontiane se décompose, comme le carbonate de baryte, sous l’influence d’une température très élevée. La présence de la vapeur d’eau ou du charbon facilite cette décomposition.
État naturel. — La strontiane carbonatée, ou strontanite, est une substance de filon, qui accompagne surtout la galène, la pyrite ou la blende. Sa densité est de 3,65 et sa dureté de 3,5. Elle est complètement isomorphe de l’aragonite, et cristallise en prismes à six faces dérivant du prisme rhomboidal droit sous l’angle de H7» 19'; mais ses formes sont rarement appréciables. Elle est quelquefois tout à fait incolore, plus souvent d’un bleu très éclatant et quelquefois colorée en vert plus ou moins foncé.
La strontiane carbonatée est rarement pure ; elle renferme presque toujours, à l’état de mélange, du carbonate de chaux et des oxydes de fer et de manganèse ;
Acide carbonique.
Strontiane.
Chaux..
Oxyde de manganèse....
Oxyde de fer.
« Strontiane de Strontian (Ecosse), analysée par Stromeyer; b de Braunsdorf (Saxe), par le même; c de Clausthal (Harz), par Jordan.
On rencontre aussi le carbonate de strontiane dans les eaux de quelques sources, où il est dissous à la faveur de l’acide carbonique. Telles sont les so irees de Vichy, de Saint-Nectaire, de Saint-Allyre en Auvergne, de Vie, d’Evaux dans la Creuse, de Saint-Gaimier dans la Loire, etc.
La stromnite ou barystrontianüe, que l’on trouve en nodules à texture fibreuse dans une ancienne mine de galène à Stromness, et dans Tile Mainland, i’une des Orcades, parait être un mélange de stroiitianite et (’e b ryline. Elle renferme, d’après ïraill :
Carbonate de strontiane. 68,6
Sulfate de baryte. 27,5
Carbonate de chaux. 2,6
Oxyde de fer. 0,1
Le calstron-baryte est un mélange de sulfate de baryte et de carbonate de strontiane et de chaux qui a été trouvé par Shepard à Schohanee, dans l’État de New-York. Voici quelle est sa composition :
Sulfate de baryte.... 65,55
Carbonate de strontiane. 22,30
Carbonate de chaux. 12,50
L’emmonite ou m»îowsîfc,queThomson a signalé dans le comté de Schoharie (Etats-Unis), est un carbonate de stron'.iane calcarifère avec peroxyde de fer, alumine et silice.
Le calcaire est quelquefois accompagné d’une forte projjortion de carbonate de strontiane. M. Jannetaz a constaté sous l’argile plastique du parc d’Issy, près de Paris, l’existence d’un dépôt blanc, friable, tachant les doigts, ayant une densité de 2,8 et présentant la composition suivante :
Carbonate do chaux. 75,0
Carbonate de strontiane. 20,0
Carbonate de baryte. 0,5
Argile. 4,0
Alumine. 0,6
{Bull, de la Soc. géol. de Fr., [2), t. XXIX, p. 41.)
RHODIZONATE DE STRONTIANE.
Le rhodizonate de strontiane est, de tous les rhodizonates, celui qui présente a plus belle couleur rouge ; il devient vert par la dessiccation. On l’obtient soit en traitant, par le chlorure de strontium, une dissolution alcoolique d’acide
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rhodizonique; soit en mélangeant une dissolution de rhodizonate de potasse avec une dissolution de chlorure de strontium.
CROCONATE DE STRONTIANE.
Le croconate de strontiane cristallise en petites lames, peu solubles dans l’eau, que l’on obtient en saturant l’acide croconiqiie par le carbonate de strontiane.
BORATES DE STRONTIANE.
Biborate de strontiane. — Le carbonate de strontiane est attaqué par une solution bouillante d’acide borique et donne un sel qui se dépose en mamelons cristallins. Si l’on introduit ce sel, ou le borate provenant de l’action du borax sur le nitrate de strontiane, dans un mélange à équivalents égaux de chlorures alcalins, il se transforme sans fondre en cristaux de biborate de strontiane. On obtient le même sel en ajoutant au mélange un grand excès de chlorure de strontium.
Le biborate de strontiane, (BoO®)*.StO, est en aiguilles longues, fines et minces, assemblées en pinceaux. Il est fort peu soluble dans l’eau; il faut 130 p. d’eau pour en dissoudre 1 p. L’acide azotique le dissout facilement à froid. Soumis à l’action d’une forte chaleur, il fond et donne, par le refroidissement, une masse vitrifiée.
Sesquiborate de strontiane, — Si l’on répète les expériences qui précèdent en ajoutant de la strontiane caustique en excès, on n'obtient plus des aiguilles fines, mais des prismes à quatre pans, épais, plus volumineux et couverts de stries; ils sont terminés souvent par un pointement et se dissolvent bien dans les acides ; leur composition montre que c’est là le sesquiborate de strontiane (BoÜ3y.(StO)*.
Borate neutre de strontiane. — Un mélange, à équivalents égaux d’acide borique et de strontiane caustique, fortement chauffé dans un creuset de charbon, laisse un résidu solide au-dessus duquel est une matière fondue. Celle-ci devient, en se refroidissant, une masse couverte d’aiguilles brillantes, qui, traitée dans le mélange de chlorures alcalins avec un peu de chlorure de strontium, cristallise très facilement. Les cristaux, assez gros, courts, striés et terminés par un pointement, sont du borate neutre de strontiane. BuO^StO.
Borate basique de strontiane. — Enfin, si cette dernière opération se fait en présence d’un excès de strontiane caustique, les cristaux prismatiques, accolés les uns aux autres, que l’on obtient, sont fort petits; ils sont colorés en jaune par des traces d’oxyde de fer et constituent un borate basique de la formule (StOy.(BoO^)*. Ce sel, comme le précédent, se dissout facilement à froid dans les acides étendus autres que l’acide acétique (Ditle, Compt. rend, de VAcad. des sc., t. LXXVII, p. 783).
Hexaborate de strontiane. — On connaît encore un borate acide correspondant à la formule (BoO^)“.StO, qui est pulvérulent et fort peu soluble.
SILICATES DE STRONTIANE.
Les combinaisons de la silice et de la strontiane sont peu connues. On obtient une masse peu soluble dans l’eau, décomposable per les acides, quand on fait fondre 1 p. d’acide silicique et 2 p. de strontiane. Un mélange de quantités égales de silice et de strontiane donne par la fusion un verre jaunâtre ou un émail blanc.
