CP
CHLORURE HYDRATÉ (APCP,12H0)
Au contact de l’air, le chlorure d’aluminium tombe en déliquescence; il se dissout dans l’eau en faisant entendre un sifflement et dégageant beaucoup de chaleur.
La même dissolution s’obtient également en traitant l’alumine hydratée par l’acide chlorhydrique étendu, ou par double décomposition entre le sulfate d’alumine et le chlorure de baryum en dissolution.
(1) H. Sainte-Claire Deville et Troost, Comptes rendus, t. XLV, p 821
(i) Bcrthelot. Mécanique chimique, t. II, p. 482.
Calculé.
ALUMINIUM. 173
Évaporée à l’air, elle dépose des prismes hexagonaux, terminés par un rhomboèdre de 138 degrés environ.
On obtient ces cristaux mieux formés en chauffant en tubes scellés de l’hydrate d’alumine avec de l’acide chlorhydrique concentré (von Hauer, Jahresb., 1860, p. 132).
Soumis à l’action de la chaleur, ces cristaux abandonnent de l’eau et de l’acide chlorhydrique, et ne laissent que de l’alumine pure qui conserve la forme des cristaux primitifs. Ils sont déliquescents, et facilement solubles dans l’eau et dans l’alcool.
Leur dissolution aqueuse agit comme antiseptique ; chauffée en tube scellé, elle dépose de l’alumine anhydre (de Sénarmont).
Par évaporation, elle ne saurait fournir de cristaux anhydres.
CHLORURE d’aluminium ET PERCHLORURE DE PHOSPHORE
Ces deux chlorures peuvent se combiner directement ; le chlorure double qui en résulte, étant moins volatil que chacun de ses composants, peut être facilement débarrassé de celui des deux qui a été employé en excès.
Baudrimont (1) a obtenu cette même combinaison par la réaction de l’aluminium sur le perchlorure de phosphore en excès.
Weber (2) est arrivé au même résultat en chauffant au rouge l’alumine dans la vapeur de perchlorure de phosphore ; il se forme en môme temps de l’oxychlorure de phosphore.
Le chlorure double ainsi formé est, à la température ordinaire, une masse blanche, facilement fusible, et crislallisable par refroidissement. 11 n’est volatil qu’au-dessus de 400 degrés ; par une sublimation tente, il se transforme en flocons blancs, fumant à l’air et décomposables par l’eau. Si on le chauffe avec du chlorure de potassium, il dégage du perchlorure de phosphore et se transforme en chlorure double d’aluminium et de potassium.
Sa composition répond à la formule Al-Cl^,PhCl*.
Weber. Baudrimont. Calculé.
Al*. » » 8,03 27,50
Ph. 9,18 8,64 9,06 31,00
CHLORURE d’aluminium ET OXYCHLORURE DE PHOSPHORE
Ces deux corps se combinent directement à chaud ; le produit de la réaction est soluble dans l’oxychlorure en excès, et, par suite d’un refroidissement très
lent, il .s’en sépare sous forme d’aiguilles incolores ; on les débarrasse facilement de l’oxychlorure en excès en les chauffant dans un courant d’air sec.
La combinaison ainsi formée fond à 165 degrés et bout sans décomposition au rouge; elle est déliquescente dans l’air humide, et décomposable par l’eau.
Sa formule est Al^CF, PhO-'CF (1).
Trouvé. Calculé,
CHLOllURE d’aluminium ET ACIDE SULFHYDRIQÜE
Cette combinaison s’obtient en sublimant du chlorure d’aluminium dans un courant d’hydrogène sulfuré; on la débarrasse ensuite de l’excès de ce dernier vVarps au moyen d’un courant d’hydrogène ; elle donne par sublimation de beaux cristaux incolores.
Au contact de l’air, elle tombe rapidement en déliquescence, et perd de l’hydrogène sulfuré.
L’eau la décompose avec dégagement de chaleur; il se forme alors une dissolution chargée de soufre, de chlorure d’aluminium, et il se dégage de l’acide sulfhydrique. Elle paraît également abandonner une petite quantité de ce gaz sous l’action de la chaleur (2).
CHLORURE d’aluminium ET TÉTRACHLORURE DE SOUFRE
La combinaison de ces deux chlorures s’obtient en distillant un mélange de :hlorure d’aluminium et de chlorure de soufre ordinaire (S^Cl^) dans un courant de chlore ; les vapeurs blanches qui en résultent se condensent par refroidissenent, et donnent une masse cristalline jaune.
Cette substance fond à 100 degrés; elle peut être distillée sans altération lans un tube scellé à deux branches.
Elle est décomposable par l’eau avec dégagement de chaleur; du soufre levient libre, et la dissolution contient de l’alumine avec les acides chlorhy* Irique, sulfurique et hyposulfureux.
Sa composition s’exprime par la formule 2 A1’CF,S*'C1* (3).
(1) Casselman, Ann. der pharm. und chem., t. XCVIII, p- 220.
(2) Wühler.
(3) Weber, Pogg. Ann., t. ciV, p. 421.
ALCMINIL'U.
CalcuW.
CHLORURE d’aluminium ET TÉTRACHLORURE DE SÉLÉNIUM
La combinaison séléniée correspondante à la précédente se prépare en chauffant en tube scellé le mélange des deux chlorures.
On obtient ainsi un liquide qui contient la combinaison cherchée, mélangée avec le chlorure de sélénium qu’on a mis en excès. Soumis à la distillation, ce liquide abandonne d’abord ce dernier composé, et on obtient ensuite le chlorure double, beaucoup moins volatil.
Il constitue, à la température ordinaire, une masse jaune qui fond à 100 degrés; il se dissout dans l’eau en dégageant de la chaleur et abandonnant quelques traces de sélénium.
CHLORURE d’aluminium ET HYDROGÈNE PHOSPIIORÉ
Le chlorure d’alumi nium absorbe l’hydrogène phosphoré lentement à froid ; chauffé jusqu’à sa sublimation dans un courant rapide de ce gaz, il l|ibsorbe, au contraire, en grande quantité ; la combinaison ainsi formée se sublime et prend l’état cristallisé en se condensant.
Elle est décomposée par l’eau et la dissolution aqueuse d’ammoniaque, et elle dégage de l’hydrogène phosphoré. Sa composition répond à la formule PhH3,3AI'CP (i).
H. Roso. Calculë.
PhH'. 8,71 7,81 34
