SULFURE D’ALUMINIUM A1*S

Préparation. —L’aluminium ne peut se combiner au soufre à la température de volatilisation de ce dernier corps ; mais, si l’on projette du soufre sur de l’aluminium porté au rouge, la combinaison s’effectue avec un vif dégagement de lumière.

On arrive plus facilement au même résultat en entraînant la vapeur de soufre au moyen d’un courant d’hydrogène sur de l’aluminium porté au rouge.

Le sulfure ainsi formé est complètement fondu ; néanmoins on peut y distinguer deux couches : l’une, celle qui est à la partie supérieure, est d’un jaune clair

ALUMINIUM

et est entièrement cristallisée; l’aulre, placée en dessous, est d’un gris noirâtre, et contient de l’aluininium non combiné (1).

M. Fremy (2) a préparé le sulfure d’aluminium en faisant passer de la vapeur de sulfure de carbone sur de l’alumine portée au rouge-blanc dans une nacelle de charbon. Il a ainsi obtenu une masse vitreuse fondue, formée de sulfure d’aluminium mélangé avec de l’alumine non décomposée.

On n’est pas parvenu à former le sulfure d’aluminium en chauffant de l’alumine avec un mélange de soufre et de charbon.

On a aussi essayé de préparer du sulfure d’aluminium en chauffant l’alumine avec du sulfure de sodium, ou avec un mélange de soude et de soufre; ou a obtenu ainsi une poudre noire renfermant du sulfure d’aluminium en petite quantité.

On arrive encore à former quelques traces de ce composé, en chauffant l’alumine dans un courant d’hydrogène sulfuré.

Propriétés. — Le sulfure d’aluminium, une fois formé, est un corps extrêmement difficile à fondre ; son goût rappelle celui de l’hydrogène sulfuré; exposé au contact de l’air humide, il gonfle avec dégagement d’hydrogène sulfuré ; peu à peu, il se transforme en une poudre d’un blanc grisâtre. L’eau le décompose rapidement en formant de l’hydrogène sulfuré et de l’alumine soluble dans les acides. La vapeur d’eau le décompose au rouge, et fournit de l’alumine amorphe translucide aussi dure que le diamant (Fremy, loc. cit.).

L’acide chlorhydrique gazeux le transforme en chlorure d’aluminium ; les hydrogènes carbonés le réduisent en mettant l’aluminium en liberté.

Composition.

Trouvé.

Calculé.

Alumine.

Soufre.

sÉLÉmunE d’aluminium

Cette combinaison est encore imparfaitement connue. On sait, depuis les recherches de Wôhler, que, sous l’action de la chaleur, l’aluminium se combine au sélénium avec incandescence. Le produit ainsi obtenu est une poudre noire, susceptible de prendre l’éclat métallique par le frottement. Il exhale à l’air humide l’odeur de l’acide sélenhydrique ; au contact de l’eau, il dégage ce gaz abondamment, et fournit un dépôt de sélénium rouge.

Lorsqu’on précipite un sel d’alumine par une dissolution de polyséléniure alcalin, on obtient un précipité couleur chair, dont la composition n’est pas connue ; ce précipité est intégralement décomposé au rouge.

(1) Reicliel, Jahresb., 1875, p. 200.

(2) Fremy, Ann. de chim. et de phys. (3), t. XXXVIII, p. 322.