K0,S03 -1- A1*03,3S03 -1- 24 HO
C’est le se. qu’on nomme encore Valun ordinaire.
Plus lard on a reconnu peu à peu l'existence d’un très grand nombre de sels, cristallisant dans le système régulier, et dont la formule est la même que celle de l’alun ordinaire, à cela près que l’aluminium y est remplacé par le fer, le chrome ou le manganèse; le potassium par le rhubidium, le cæsium, le thallium, le sodium, l’ammonium ou l’ammonium dans lequel un radical organique tient la place de l’hydrogène ; et enfin l’acide sulfurique par l’acide sélénique.
ALUMINIUM
Aujourd’hui toutes ces combinaisons s’appellent également des aluns.
La manière de désigner ces composés permet de reconnaître facilement leur composition.
Un alun renferme toujours de l’aluminium si on ne spécifie que le nom du métal qui remplace le potassium ; on reconnaît ainsi que les composés qu’on appelle alun de soude ou alun d'ammoniaque ont pour formule :
Na0,S03 + SO» + 24 HO,
AzH*0,S03 + A1W,3 SO* 4- 24 HO.
Exprime-t-on seulement le nom du mêlai qui remplace l’aluminium? Le deuxième métal est toujours du potassium. Ainsi le composé qu’on désigne habituellement sous le nom d'alun de chrome a pour formule :
K0,S03 + Cr>03,3 sœ + 24 HO.
Dans tous les autres cas, on désigne spécialement les métaux qui entren . dans la composition de l’alun, ainsi que l’acide lorsque celui-ci n’est pas l’acide sulfurique.
Les aluns simples actuellement connus sont :
L’alun ordinaire :
\VO\3Sœ + KO.SO» + 24 HO.
L’alun ammoniacal :
A1*0^3S0^ + AzH<0,S03 + 24 HO.
L’alun de rubidium :
Al*œ,3SO* + Hu0,S03+ 24HO.
L’alun de cæsium :
A1‘0^3S03 + Cœ0,S03 + 24HO.
L’alun de thallium :
Al*0s,3S05 + T10,S03 -f 24HO.
L’alun de manganèse :
Mn*0^3S03 + KO.SO» -f- 24 HO.
L’alun de chrome :
Cr‘0\3S03 + KO.SO^ -1- 24HO.
L’alun de chrome et d’ammoniaque :
Cr*03,3S03 + AzH‘0,S03 + 24HO.
L’alun de fer ;
Fe*03,3S03 -i- K0,S03 + 24 HO.
L’alun de fer et d’ammoniaque :
Fe*03,3S03 + AzH‘0,S03 + 24 HO.
L’alun de fer et de thallium ;
Fe*03,3S03 + T10,S03 + 24 HO.
L'alun sélénique ;
Al*03,3Se03 + KO.SeO’ + 24 HO,
Parmi les aluns à base organique, nous citerons
L’alun de triméthylamine,
— d’élhylamine,
— de méthylamine,
— d’amylamine.
On obtient aisément des aluns mixtes en faisant cristalliser aes mélanges d’aluns différents. Ainsi un mélange d’alun de cbrome et d’alun ordinaire ne donne qu’une seule espèce de cristaux contenant simultanément de l’alumine et de l’oxyde de chrome en proportions quelconques.
Un cristal d’alun de chrome s’accroît dans une dissolution saturée d’alun ordinaire et inversement. Dans le premier cas, l’alun de chrome forme le noyau coloré d’un cristal dont les couches extérieures sont incolores.
Nicklès (1) a constaté qu’en ajoutant une certaine quantité d’alun ordinaire à une dissolution d’alun de fer et de thallium, l’alumine remplace une quantité correspondante de sesquioxyde de fer, ce qui favorise singulièrement l’accroissement des cristaux.
Le sulfate d’alumine forme également des sels doubles avec les sulfates de protoxyde de fer, de protoxyde de manganèse, de magnésie et de zinc, mais ces composés ne sauraient être assimilés aux aluns. En effet, ils sont extrêmement .solubles dans l’eau, et ne cristallisent ni en octaèdres réguliers, ni sous n’importe quelle autre forme dérivée du cube ; ils se présentent plutôt sous forme de fibres soyeuses analogues à l’amiante.
En outre, leur composition en eau est différente de celle des aluns : ainsi
U) Journal de pharmacie, 1864, p. 142,
ALUMINIUM
les aluns de protoxyde de manganèse et de zinc contiennent 25 équivalents d’eau (1) (R. Kane); ce qui permet de les considérer comme des combinaisons du sulfiate d’alumine à 18 équivalents d’eau avec un sulfate à 7 équivalents d’eau de la série magnésienne.
Or on ne saurait admettre que dans les aluns proprement dits (pas plus que dans toute autre combinaison), une base de la série magnésienne remplace une base alcaline ; d’autant plus que les aluns ordinaires qui prennent naissance dans les liqueurs renfermant de la magnésie et du protoxyde de fer ne contiennent jamais ces deux dernières bases à la place d’une quantité équivalente de base alcaline.
Nous allons d’abord passer en revue les propriétés des principaux aluns, nous nous occuperons ensuite de leur préparation.
