AVEC LES FELDSPATHS NATURELS

On a essayé d’utiliser l’alumine et la potasse contenues dans les feldspaths, pour faire de l’alun.

Quoique l’emploi de ces matériaux ne présente aujourd’hui que fort peu d’intérêt, nous dirons quelques mots des moyens à employer pour attaquer les feldspaths.

I. — Les composés de cette nature qui résistent à l’action directe de l’acide sulfurique peuvent être décomposés par le carbonate de potasse. Mohr conseille de mélanger 130 parties de feldspath avec 70 ou 80 parties de carbonate de potasse et assez d’eau pour en faire une pâte plastique. On divise ensuite celte masse en morceaux ressemblant à des briques, et on les calcine modérément. Après avoir pulvérisé le produit ainsi obtenu, on l’humecte avec de l’eau et on lui ajoute 196 parties d’acide sulfurique concentré. La silice se précipite et l’alun reste en dissolution.

II. — Turner a proposé de fondre le feldspath avec du sulfate de potasse et d’incorporer à la masse en fusion, du carbonate de potasse. Si on traite par Teau la masse vitreuse ainsi obtenue, on lui enlève du silicate de potasse soluble, et, en traitant par l'acide sulfurique bouillant le silicate double d’alumine et de potasse qui reste, on précipite la silice et on forme de l’alun.

III. — On peut encore attaquer par Tacide sulfurique un mélange de 2 parties de feldspath et de 3 parties de spath fluor. Il suffit de maintenir le mélange au rouge jusqu’à ce que les vapeurs d’acide fluorhydrique aient cessé de se dégager. En traitant ensuite la masse par l’eau, on obtient une dissolution d’alun.

(1} Neurland, Ber. der deutsch. GeselU, 1872, p. 124. — Townsend, ibid., 1872, p. 39.

SÉLÉNITES d’alumine

On connaît aujourd’hui quatre sélénites d’alumine hydratés.

Le premier 4 Al*0^9Se0’,3 HO s’obtient en ajoutant du sélénite de soude à une dissolution de sulfate d’alumine maintenue en excès; c’est un précipité amorphe, volumineux, qui, sous l’action de la chaleur, se décompose intégralement, et laisse comme résidu une poudre volumineuse d’alumine.

Les trois autres sélénites s’obtiennent en traitant par l’acide sélénieux celui qui vient d’être décrit (Nilson).

Ajoute-t-on à ce premier sel 16 pour 100 d’acide sélénieux, on obtient un nouveau sélénite cristallin, peu soluble dans l’eau, qui a pour formule :

Al«0^3Se0»,7H0.

Lui ajoute-t-on 80 pour 100 d’acide sélénieux, on obtient un nouveau sel soluble à chaud dans la liqueur, mais qui s’en sépare si on y ajoute de l’eau. Il a pour formule ;

2Al»03,9Se0M2H0.

Enfin si, pour une partie du premier sélénite, on ajoute 200 parties environ d’acide sélénieux, on obtient un quatrième composé, insoluble dans l’eau, répondant à la formule :

Al*0>,6SeO*,5HO.

NITUATE d’alumine

Al»03,3.Az05 -I-18HO

On obtient ce sel en dissolvant l’alumine hydratée dans l’acide azotique concentré; si on évapore la dissolution en ayant soin de la maintenir fortement acide, elle laisse déposer, par refroidissement, de volumineux cristaux, contenant 15 équivalents d’eau d’hydratation.

Ce sel est déliquescent, ce qui rend difficile la détermination de sa forme cristalline; cependant on peut y constater la présence de tables appartenant au système rhombique, présentant des angles de 106 et 74 degrés (1).

Les cristaux d’azotate d’alumine fondent à 72°,8 et donnent un liquide incolore, ([ui, en se solidifiant par refroidissement, prend une texture cristalline.— Ils sont solubles dans l’eau, l’acide nitrique et l’alcool; en évaporant ces

(1) Salm-Hortsmar. Jàhresb., 1850, p. 301.

aluminium. 239

dissolutions, on obtient, par ce moyen, une masse gommeuse, mais on ne peut régénérer les cristaux primitifs.

Ce sel se décompose facilement sous l’action de la chaleur.

Maintenu pendant trente-six heures à 100 degrés, il perd la moitié de son poids, et laisse comme résidu un sel soluble qui a pour formule :

2A1W,3Azü 5 -t- 3 HO.

Porté à 140 degrés, ce résidu devient de l’alumine hydratée (A1*0^6H0) exempte d’acide nitrique (Deville) (1). ’

Cette propriété permet de séparer l’alumine de la chaux et de la magnésie dont les nitrates résistent mieux que le nitrate d’alumine à l’action de la chaleur.

- . . Troiivd

Composition. (Ordway). CalcuM.

Alumine. 13^70 1^73

Acide nitrique. 42^21 42