CHLORATE DE ZINC

Zn0,C105,6H0 = 170,1

*n(ClC■3)^6H2C- = 340,2

1“ On obtient une solution de chlorate de zinc, en dissolvant le carbonate de zinc dans l’acide chlorique (Vauquelin).

2° On arrive au même résultat en mêlant les solutions de sulfate de zinc et de chlorate de haryte.

3° On peut passer par le fluosilicate soluble de zinc. On dirige un courant de fluorure de silicium à travers du carbonate de zinc maintenu en suspension dans l’eau. La liqueur limpide filtrée est additionnée de chlorate de potasse: il suffit de séparer par filtration l’hydrofluosilicate de potasse insoluble (0. Henry, Journ. de pharm. et de chim., XXV, 269).

La solution évaporée sur l’acide sulfurique, fournit une masse saline déliquescente, qui paraît formée d’octaèdres- aplatis très déliquescents.

Le chlorate de zinc a une saveur très âpre. Il est soluhle dans l’alcool. Il fond à 60 degrés, et se détruit au-dessous de 100 degrés en dégageant du chlore, de l’oxygène et de l’eau ; il reste de l’oxyde de zinc pur.

Il fuse sur les charbons ardents avec une flamme jaunâtre.

ZINC

Traité par l’acide nitrique, il se colore en jaune, en donnant de l’acide hypochlorique.

Sa formule paraît être Zn0,C10%6H0 (Wiichter, Journ. f. prakt. Chem., XXXIII, 321).

Calculé. Wâchler.

ZnO,.