CIO

ZnG106,6H0...

PERCHLORATE DE ZINC.

ZnO.ClO’ =132,1 Zrn(ClD-*)2 = 264,2

On obtient sa dissolution par double décomposition :

1” On précipite le perchlorate de baryte par le sulfate de zinc (Serullas, Ann. de chim. et de phys. [2], XLVI, 305).

2" On ajoute un excès de carbonate de soude, à 5 parties de sulfate de zinc cristallisé dissous : le carbonate de zinc formé étant lavé et mis en suspension dans l’eau, on y fait passer un courant de fluorure de silicium, qui le transforme en fluosilicate de zinc soluble. On ajoute 4 parties de perchlorate de potasse, et on filtre pour séparer l’hydrofluosilicate de potasse (Henry).

La liqueur, évaporée à consistance sirupeuse et abandonnée dans un endroit chaud, donne des prismes déliquescents, groupés en faisceaux, solubles dans l’alcool.

BROMATE DE ZINC.

Zn0,Br05,6H0 =214,6

Xn(Bre-3)2^6H2ft = 429,2

La solution d’oxyde de zinc dans l’acide bromique, fournit par réva|)oratioii des cubo-octaèdres réguliers, inaltérables à l’air.

Calculé. Rainnielsber^'.

BrO».= 120 55,94 58,31

ZnBrO®,6HO.= 214,6 100,00 100,00

Iü6 ENCYCLOPÉDIE CHIMIQUE.

- Les erlstaùx ’dè broitiate'de zinc s’effleurissent dans le vide sec. Chauffés à 100degrés, ils fondent; à 200 degrés, ils se déshydratent complètement - àu^ dessus dé cette température, ils se}décomposent e'ii dégageant de'l’oxygène et du brome : il reste de l’oxyde de zinc très floconneux. ;

Ils se dissolvent dans leur poids d’eau froide (Rammelsberg, Ann. de Pogq LU, 90).