BROMATE DE, ZINC. AMMONIACAL

AzH3,Zn0,Br05,3H0 = 204,6.

La dissolution de bromate de zinc, additionnée d’ammoniaque, jusqu’à redissolution du précipité qui s’est formé, donne, quand on l’évapore sous une cloche en présence de chaux vive ou de potasse, de petits cristaux prismatiques de cette composition (1) (Rammelsberg, loc. cit.).

Caleulé. Rammelsberg.

AzH3.= 17 8,32 8,52

Br05.= 120 58,68 »

AzlP,ZnBr08,3110.. = 204,6 100,00

. Ces cristaux sont déliquescents ; exposés à l’air, ils ne tardent pas à jaunir, par mise en liberté de brome.

L’eau les détruit en oxyde de zinc et bromate d’ammoniaque, qui se dissout. Chauffés, ils se décomposent avec vivacité en dégageant des vapeurs de brome.

lODATE DE ZINC.

ZnO,105,2 HO = 225,6 ^n(103)2,2H‘'*-Ô- = 451,2

Préparation. — Le zinc se dissout dans l’acide iodique avec dégagemen. d’hydrogène, mais l’action, d’abord assez vive, ne tarde pas à s’arrêter à cause de l’insolubilité de l’iodate formé (Connel, New Edinb. Philos. Jotirn., XL 72).

Pour préparer commodément ce sel, on mélange les solutions d’équivalents égaux de sulfate de zinc et d’iodate de soude : on évapore à siccité, et on reprend par l’eau, qui enlève le sulfate de soude (Rammelsberg, An7i. de Pogg., XLIV, 563). . ..

(1) L’alcool versé dans celfc.sQluÜon ne. sépare pas lé sèl, mais'èeulement de l'hydrate d’oxyde de zinc. ■

ZINC

Propriétés. — L’iodate de zinc est une poudre blanche cristalline peu soluble dans l’eau. 1 partie de sel se dissout dans 114 parties d’eau à 15 degrés et dans 76 parties d’eau bouillante.

Il fuse faiblement sur les charbons ardents.

Chauffé au rouge, il se détruit, dégage de l’iode et de l’oxygène; il se suhlime un peu d’iodure de zinc en aiguilles fines, et il reste de l’oxyde de zinc, retenant encore de l’iode.

Il est soluble dans l’acide nitrique et dans l’ammoniaque.. ,

Il contient 2 équivalents d’eau, soit pour 100 7,98. Rammelsbei’g a trouvé

lODATE DE ZINC AMMONIACAL.

4AzH3,3 {Zn0,I05).

La solution d’iodate de zinc dans l’ammoniaque fournit, par l’évaporation spontanée, des prismes orlhorhojnbiques (1) (Ramraelsberg, loc. cit.). •

Calculd. Rammclsbci'ir.

4AzH3.

3ZnO.

3IoO'’.

sii . . .

- . Ces’cristaux s’effleurissent promptement à l’air en perdant dii; gazammoniac. L’eau les décompose.

Calcinés, ils fondent et se détruisent en donnant un résidu d’oxyde de zinc.

PERIODATES DE ZINC.

On a signalé plusieurs periodcàtes de zinc, dont quelques-uns ne sont sans doute que des mélanges. Les voici par ordre’décroissant de basicité :

9ZnG,2I0^12H0,

: 4Zn0,10sH0,.

5Zn0,210sl4H0,

2Zn0,10’,6H(),

3Zn0,210s7H0.

1° En traitant l’oxyde de zinc liydraté par un léger excès d’acide périodique,

(1) La même solution, additionnée d’alcoot, laisse déposer le même sel sous forme d’une poudre,blanche cristalline. . ■

Rammelsberg a obtenu une poudre blanche, 2ZnO,IO’,6HO [Ann. de Poqq CXXXIV, 513).

Calculé. Trouvé.

Zn. 20,44 20,77

Par une méthode presque identique, en traitant le carbonate hydraté de zinc par un léger e.xcès d’acide périodique, Langlois a préparé une poudre grenue qui élait 4Zn0,I0’,H0 (Aim. de chimie et de phys. [3], XXXIV, 257).

Calculé. Langlois.

4ZnO. 46,20 45,76

2“ Ce dernier sel 4Zn0,I0%H0 peut se dissoudre dans un excès d’acide périodique. La solution obtenue, soumise à une évaporation lente, abandonne des feuillets crislallins, qui sont, d’après Langlois :

3ZnO,2107,7 HO.

3" Par double décomposition entre le sulfate de zinc et le periodatede soude, on obtient en petite quantité à froid, plus abondamment à chaud, un précipité pulvérulent, qui contient, d’après Rammelsberg, 5Zn0,2I07,14H0. C’est peutêtre un mélange.

Calculé. Trouvé.

Zn. 23,40 24,24

4“ La liqueur qui a fourni le sel précédent, filtrée et additionnée d’une quantité insuffisante d’ammoniaque, donne un précipité blanc abondant plus basique, qui est 9ZnO,2IO’,12HO. Rammelsberg a trouvé :

Calculé. Trouvé.

Zn. 34,88 34,88