PLACE DU THALLIUM DANS LA CLASSIFICATION DES MÉTAUX
Le thallium présente un ensemble de propriétés qui lui assignent une place séparée dans la classification des métaux.
Par ses propriétés physiques, le thallium métallique se rapproche beaucoup du plomb ; c’est comme ce dernier un métal aisément fusible, mou et grisâtre.
Chimiquement, il possède une allure tout originale : il fournit comme le plomb, un chlorure, un bromure, un iodure insoluble : le sulfure est noir comme le sulfure de plomb, également insoluble dans les sulfures alcalins, mais au contraire soluble dans les acides étendus. L’analogie avec le plomb se retrouve encore dans l’action du zinc sur les sels thalleux, qui fournissent le thallium métallique en lamelles cristallines très semblables au plomb précipité de même.
Mais le protoxyde thalleux est soluble, et se comporte comme une base alcaline; le carbonate et le sulfate thalleux sont solubles et stables comme les sulfates et carbonates alcalins.
Bien plus, il y a entre les sels thalleux et les sels de potasse ou d’ammoniaque un isomorphisme à peu près constant (Rammelsberg, Ann. de Pogg., CXLVI, 602).
Les chlorure, iodure, fluorui’e, fluosilicate thalleux cristallisent en cubes microscopiques comme les mêmes composés potassiques.
Les nitrates de potassium, d’argent, d’ammonium donnent des cristaux du système orthorhombique comme le nitrate thalleux : les angles diffèrent de quantités notables qui atteignent 4 degrés, mais Rammelsberg n’en conclut pas moins à leur isomorphisme.
Le phosphate monothalleux est isomorphe du phosphate diammoniacal.
L’isomorphisme est très rigoureux pour les perchlorates, et aussi pour les sulfates de potassium, d’ammonium, de rubidium et de thallium : il n’est pas moins bien caractérisé pour les sulfates doubles formés avec les métaux de la série magnésienne (magnésium, fer, nickel, zinc) par le potassium, l’ammonium et le thallium. Il est parfait pour les aluns.
La même corrélation se retrouve pour un grand nombre de sets à acides organiques.
Les quadroxalates de thallium, de potassium, d’ammonium, donnent des cristaux identiques (il n’en est pas de même des oxalates neutres, bioxalates, tartrates neutres).
Le même isomorphisme s’observe pour les bitartrates, qui sont tous les trois orthorhombiques :
Thallium. m ; m = 110° 12' (Schabus),
Potassium . m : m = 109° 8' (Descloizeaux).
C’est aussi ce qui a .lieu pour les sels de Seignette, orthorhombiques : MNaCSH*Oi2 + 8 Aq,
THALLIUM
M pouvant être du potassium, du thallium, de l’ammonium. Les émétiques :
Sb03,T10,C8H*0«,2H0,
Sb03,K0,CSH*0‘»,H0,
sont des cristaux ortliorhombiques rigoureusement isomorphes (Descloizeaux).
Je joindrai à cette énumération le ferrocyanure thalleux :
Tl^FeCyS + 2 HO,
qui fournit des cristaux anorthiques, identiques à ceux du rubidium (Wyrouboff).
H. Schrôder a fait remarquer que le volume moléculaire spécifique de plusieurs sels thalleux (sulfate, azotate) est identique à celui des mêmes sels ammoniacaux {Deutsche chem. Gesell., 1874, G76).
D’autre part, le thallium donne un peroxyde insoluble, hase faible dont les sels sont détruits promptement par l’eau ; ce serait un analogue du sesquioxyde de manganèse, de fer, de cobalt. Mais aucun isomorphisme n’a été observé entre les sels de ces oxydes et les sels thalliques. Rammelsberg a donné comme un argument en fa\our de ce rapprochement le mode de formation des periodates (loc. cit.).
La chaleur spécifique du thallium est pour un équivalent du métal, de 6, 8, nombre voisin de la chaleur spécifique moléculaire des métaux alcalins.
En résumé le thallium occupe parmi les métaux une place assez indépendante.
Comme métal, il se rapproche du plomb par ses propriétés physiques, du plomb ou de l’argent par l’insolubilité des sels haloïdes et du sulfure, des métaux alcalins par la solubilité de l’oxyde, du sulfate, du carbonate, et par sa chaleur spécifique.
L’oxyde thalleux est comparable aux alcalis : les sels thalleux sont assimilables aux sels alcalins.
L’oxyde thallique est peut-être analogue aux sesquioxydes de la série du fer.
