PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU THALLIUM
Le thallium se combine facilement par voie directe avec la plupart des métalloïdes. La mesure des affinités mises en jeu nous est donnée par les chaleurs dégagées dans les réactions. Le tableau suivant contient quelques résultats dus à 'Thomsen {Journ. f. pralct. Chem., 1875, XII, 105) :
Composants. Équivalent. dégagée.
Proto.xyde anhydre .
. Tl-1-0.
— hydraté.
( Tl -1- O 4- 110...
• ( Tl -1- 0^-1- H....
— dissous.
. Tl 4-0-1-Aq....
Peroxyde hydraté.
. Tl 4-03 4-3 HO.
Protochlorure solide.
. Tl 4- Cl .
— dissous -
Protobromure solide....
. Tl 4- Br .
Tribromure dissous .
. Tl 4- Br3.
Protoiodure solide .
. Tl + I .
Protosulfure solide (1).. .
. Tl 4- S .
Ces valeurs se rapportent aux composants pris dans leur état à 15 degrés. Elles nous montrent que les affinités du thallium sont assez grandes, surtout pour le chlore et ses congénères. Avec l’oxygène la chaleur dégagée est beaucoup moindre que pour le zinc; aussi ce métal déplacera le thallium de ses combinaisons, bien que l’oxyde de thallium soit une base plus énergique que celui de zinc.
(1) Précipité. ,
THALLIUM
Action des corps simples. — L’oxygène agit promptement sur le thallium surtout chauffé. Conservé à l’air, il se recouvre d’une pellicule noire de proto.xyde, qui protège les parties profondes du métal : l’action est déjà rapide à 100 degrés. Au-dessous du rouge, il se produit du peroxyde noir; au rouge vif, il ne se forme plus que du protoxyde.
L’oxyde thalleux étant soluble dans l’eau, sa formation est facile, quand on maintient le métal dans de l’eau aérée, ou mieux dans de l’eau chaude traversée par un courant d’oxygène : une lame de thallium disparaît assez promptement dans le liquide, qui devient fortement alcalin.
Le thallium fondu avec du soufre donne du monosulfure TIS noir cristallin et cassant (Carstanjen).
Le sélénium produit de même une matière noirâtre cassante, non cristalline (Carstanjen).
Le chlore attaque le métal dès la température ordinaire, mais le protochlorure qui prend naissance, préserve les couches profondes. Vers 300 degrés, la combinaison se produit facilement et donne un chlorure jaunâtre cristallin qui contient Tl-CP, TlCl®, ou même TICIL
Le brome et Viode donnent également des combinaisons directes.
L'azote ne se combine pas directement au thallium, même au rouge (Flemming).
Le phosphore s’unit assez difficilement avec le métal : ce dernier, chauffé dans la vapeur de phosphore, se recouvre d’une pellicule noire et boursouflée de phosphure (Flemming, Jenaer Zeitschr. f. Chem., 1869, 292).
L’arsenic fondu avec le thallium, donne des arséniures cristallins ; 2 ou 3 pour 100 d’arsenic incorporés dans le thallium ne changent pas les propriétés du métal (Carstanjen).
Le thallium s’unit aisément avec un grand nombre de métaux.
Action des corps composés. — Le thallium ayant pour les métalloïdes des affinités moyennes, ne possède qu’un pouvoir l’éducteur assez faible.
L’eau n’est pas décomposée par le thallium ; la réaction :
HO -F Tl = TIO dissom -F H,
absorberait de la chaleur, soit 14^»',5. Dans l’eau bouillie mise à l’abri de l’air, le thallium conserve indéfiniment son éclat, et son poids demeure invariable.
L’acide carbonique sec est sans action sur le métal.
Les acides étendus sont décomposés par le thallium. La dissolution est facile avec l’acide sulfurique étendu ou concentré, avec l’acide fluorhydrique, avec l’acide azotique : elle est assez pénible avec les acides chlorhydrique, bromhydrique, iodhydrique à cause de l’insolubilité des sels ainsi formés.
Le thallium précipite de leurs solutions salines l’or, Vargent, le mercure, le cuivre, le plomb; il ne précipite pas le cadmium, le zinc, le fer, l’étain, le nickel, le bismuth, l’antimoine, le platine, l’osmium, l’iridium, le palladium (W. Reid, Chem. News, XII, 242).
