T1CF,15I

(Eau pour 100 calculée : 30,32; trouvée ; 31,17).

2“ Eu traitant le protochlorure par l’eau régale, on obtient une dissolution, qui abandonne par l’évaporation dans une atmospbcre de chlore, un résidu cristallin très hygrométrique, qui est forme par du triclilorure hydraté, sans doute identique à celui de Werther (Willm). Si le traitement par l’eau régale n’était pas assez prolongé, il se formerait des chlorures intermédiaires.

3” Quand on dissout dans l’acide cblorliydrique froid du peroxyde hydraté do thallium, fraîchement précipité, on n’observe pas de dégagement do chlore, et la liqueur produite contient du perchlorure. Il y a néanmoins le plus souvent réduction partielle et formation de quelques lamelles chatoyantes de sesquichlorure insoluble (2).

Préparation du trichlorure anhydre. — 1° Lamy l’a obtenu (?) en chauffant le chlorure thalleux vers son point de fusion dans un courant de chlore : il se forme un liquide de couleur ambrée, qui se décolore ensuite et cristallise par refroidissement.

(1) Le chlorure Je platine PtCU donne avec les sels thalleux un chiotoplatinate jaune pâle insoluble; il no donne rien avec les sels thalliques.

(2) Les laniellcs iic sc produisent pas si l’acide chlorhydrique est additionné d'acidc azo-

THALLIUM

:2“ Le trichlonire hydraté T1C1-*,H^0-, perd son eau quand on le chauffe vers 50 à (30 degrés, mais eu même temps il dégage un peu de chlore.

Propriétés. — Le perchlorure chauffé au-dessus de 100 degrés, dégage du chlore et se transforme en sesquichlorure.

Il est déliquescent et très soluble dans une petite quantité d’eau. Mais ses solutions concentrées se dissocient, quand on les étend de beaucoup d’eau, en donnant du peroxyde de thallium et de l’acide chlorhydrique ; il est presque inutile de dire que la présence de ce dernier acide libre empêche la dissociation.

Les agents réducteurs tels que l’acide sulfureux, ramènent le trichlorure de thallium à l’état de protochlorure.

Le trichlorure anhydre absorbe le gaz ammoniac pour donner le composé:

TlCF,3Azff' (Willra).

11 se combine avec l’éther éthylique, pour donner la combinaison :

TIC1^(C*H50)^11C1-f 2HO,

liquide fumant jaune obtenu par Nicklès {Comptes rendus, LVIII, 537) (1).

SESQUICHLORURE DE THALLIUM.