Ï1CI,T1C

Préparation. — 1° Le trichlorure sec perd déjà du chlore à 100 degrés ; si on chauffe plus fort le sel fondu, il continue à dégager du chlore, jusqu’à éliminalion de la moitié: le liquide brun ainsi obtenu, qui est formé de sesquichlorure, se prend par refroidissement en une masse cristalline jaune pâle très peu soluble (Lamy).

2» On peut produire directement le sesquichlorure en faisant agir le chlore sur le métal fondu et maintenu à une température élevée (Lamy).

S" On peut le former par voie humide, en ajoutant de l’acide chlorhydrique à un mélange de sels thalleux et thalliques (Willm).

4” Quand on dissout le peroxyde hydraté dans l’acide chlorhydrique froid, il y a souvent réduction partielle et formation de lamelles chatoyantes blanches

(1) On l’obtiuiU en traitant par le chlore le protochlorure de thallium en suspension dans l'éther ; il se forme deux couches dont l’inférieure est formée par le composé thallique; on distille dans un courant d’acide carhonirpte, pour chasser l’éther non comhinc.

qui paraissent être du sesquichlorure. (D’après Werther, elles renferment pour lüO 69,30 de protochlorure et 30,00 de trichlorure.)

Composition. — Le sesquichlorure est anhydre; il estrepi’ésenté par la formule TPCD. La plupart des chimistes le considèrent comme une combinaison de protochlorure et de trichlorure :