PRÉPARATION DU ZINC CHIMIQUEMENT PUR

Pour obtenir le zinc chimiquement pur, on peut se servir de plusieurs procédés :

1° Distillation du zinc partiellement purifié.

2“ Réduction d’un sel de zinc pur.

3° Electrolyse d’un sel de zinc pur.

1“ Distillation du zinc partiellement purifié. —Le zinc purifié comme on l’a vu plus haut, ne contient plus de soufre, d’antimoine, d’arsenic, mais il contient encore du fer, du cadmium, du cuivre, de l’étain, du plomb. La distillation bien conduite débarrasse le zinc de tous ces métaux, sauf du cadmium, qui distille toujours avec lui. Cette opération peut être effectuée de diverses manières.

Wittstein chauffe 2 kilogrammes de zinc dans une cornue de grès de 700 à 800 centimètres cubes : le zinc distille et vient se condenser dans le col de la cornue, d’où on le fait tomber dans un vase plein d’eau, en raclant la coucheencore liquide avec un fil de fer recourbé. On obtient ainsi un peu plus de- •l''®,6 de zinc, qui contient du cadmium.

Berzelius pense que, dans cette méthode, l’usage du ringard introduit unecertaine dose de fer dans le métal distillé ; il recommande la disposition suivante :

On place au milieu d’un fourneau un creuset dont le fond est traversé par un tube de terre vertical, ouvert aux deux bouts, dont la partie supérieure arrive aux deux tiers de la hauteur du creuset, et dont la partie inférieure descend à travers la grille du fourneau et s’ouvre au-dessus d’un vase plein d’eau.

On introduit du zinc, jusqu’à moitié de la hauteur du tube : puis on place le couvercle, et on lute avec le plus grand soin. La température étant portée au rouge vif, le zinc se volatilise, distille par le tube central, et vient se condenser dans l’eau froide.

On sépare les premières portions qui contiennent presque tout le cadmium plus volatil. On sépare aussi les dernières, qui renferment toujours une quantité notable de plomb.

Le zinc ainsi obtenu, qui contient encore du cadmium et un peu de plomb, est distillé une seconde fois de la même manière : le métal recueilli est alors à peu près pur.

2° Réduction de l’oxyde de zinc pur. — Le procédé de la distillation ne

parvient jamais à débarrasser complètement le zinc du cadminm et même du plomb (Berzelius, Dulong).

On obtient du zinc chimiquement pur par la réduction de l’oxyde de zinc pur (voiy. plus loin la préparation de l’oxyde de zinc pur).

Pour effectuer cette réduction, on chauffe dans une cornue de porcelaine, jusqu’au rouge blanc, un mélange intime d’o.xyde et de charbon de sucre ou de noir de fumée. Le zinc mis en liberté distille, et se condense dans le col de la cornue, d’où on le fait tomber à l’aide d’un tuyau de pipe (Berzelius). Le zinc obtenu est mélangé de charbon entraîné mécaniquement : on le purifie par une seconde distillation, dans une cornue de porcelaine traversée par un courant d’hydrogène pur et sec. L’emploi de l’hydrogène offre plusieurs avantages, il empêche l’oxydation, et facilite le dégagement des vapeurs de zinc (Jacquelain).

3° Électrolyse d’un sel de zinc. — On prépare facilement du zinc très pur en décomposant par la pile une solution ammoniacale de sulfate de zinc pur ; l’électrode positive est une feuille de zinc, l’électrode négative est un fil de cuivre en forme de T. Le courant de deux éléments Bunsen suffit à donner aussitôt sur le cuivre un dépôt de zinc; il se forme aux extrémités du T un arbre de cristaux de zinc, qu’on enlève et qu’on lave avec de l’ammoniaque (V. Meyers, Comptes rendus, LXXIV, 198).