II. — OXYCHLORDRES FORMÉS PAR PRÉCIPITATION INCOMPLÈTE

1“ On ajoute de la potasse à une solution de chlorure de zinc, jusqu’à ce que la liqueur ait une réaction alcaline. On obtient alors, d’après Kane {Ann. de chimie et de phys. [2], LXXII, 296), un oxychlorure :

ZnGI,9ZnO + 14HO.

C’est une poudre blanche, douce au toucher, qui retient énergiquement le chlore uni au zinc, quand onia fait bouillir avec du carbonate de potasse.

Elle est insoluble dans l’eau, peu soluble dans l’ammoniaque. Elle contient 14 HO (Kane a trouvé 22,68 pour 100, le calcul indique 22,56). Déshydratée complètement par la chaleur, elle reprend lentement à l’air 4 équivalents d’eau et devient :

ZnCI,9ZnO,4HO.

Mise à digérer avec du chlorure de zinc, elle fixe du chlorure et devient : ZnCl,3ZnO,4HO.

2° Quand on verse de l’ammoniaque dans une solution de chlorure de zinc, jusqu’à redissoudre une portion du précipité formé, on obtient, d’après Kane, une poudre blanche qui, desséchée à la température ordinaire, est :

ZnCl,6ZnO,10HO.

(Eau trouvée : 23,25 pour 100 ; calculée : 22,56.)

Desséchée à 82 degrés, elle perd 4 équivalents d’eau et devient ;

ZnC],6ZnO,6HO.

Voici les résultats de l’analyse de ce corps :

Calcule. Kane.

ZnCI.= 68,1 18,63 19,18

6ZnO.= 243,6 66,57 65,84

Zn’C10®,6H0.— 365,7 100,00 100,00

ZINC

Chauffé au rouge, cet oxychlorure perd de l’eau et du chlorure de zinc, en laissant un oxychlorure plus basique. Il est insoluble dans l’eau.

3" Quand on précipite le chlorure de zinc par une quantité insuffisante d’ammoniaque, on obtient immédiatement un des composés qui précèdent. Mais, si l’on abandonne le précipité au contact de la liqueur, il se transforme en se chlorurant et devient :

D’après Kane. ZnCl,3ZnO,/tHO.

D’après André. ZnCI,3 ZnO,5 HO.

C’est une poudre blanche, douce au toucher, qui, desséchée à 100 degrés, devient :

ZnCl,3ZnO,2HO,

c’est-à-dire identique au premier oxychlorure décrit. Sa chaleur de dissolution dans l’acide chlorhydrique étendu est (André) :

30*^®',6 par équivalent.

On en déduit sa chaleur de formation :

ZnCl sol. -f 3ZnO sol. + Aq. liq., dégage 2C“i,6.