I. — OXYCHLORURES FORMÉS PAR DISSOLUTION DE L’OXYDE

1 “ On dissout de l’o.xyde de zinc dans une solution moyennement concentrée et chaude de chlorure de zinc: la liqueur filtrée abandonne par refroidissement de petits octaèdres nacrés qui, d’après Schindler (Maâ». de pharm. ,XXX.Yl, 45), ont comme composition ZnCl,3ZnO,2HO.

Calculé. Schindler.

ZnCl. = 68,1 32,77 32,5

Zn*C103,2H0. = 207,9 100,00 99,0

Cet oxychlorure, qui paraît bien défini, est peu soluble dans l’eau : il se dissout mieux dans le chlorure de zinc, d’où il peut recristalllser. Il est attaqué facilement par les acides; la potasse, la soude, l’ammoniaque le dissolvent également avec rapidité.

2° G. André {Comptes rendus, XCIV, 1524) a opéré d’une manière un peu différente. On met dans 400 grammes d’eau 150 grammes de chlorure de zinc fondu et 40 grammes d’oxyde, et on dissout à l’ébullition le précipité dans une solution de sel ammoniac. On obtient par refroidissement une poudre blanche, qui, séchée sur du papier, est :

2ZnCI,5ZnO,26HO.

L’eau froide lui enlève du chlorure de zinc et finit par laisser l’oxychlorure :

ZnCI,4Zn0.11H0.

Ce corps se dissout facilement dans les alcalis et dans les acides. Sa dissolution, dans l’acide chlorhydrique étendu, dégage par équivalent -j- 38C“',3. On en déduit sa chaleur de formation :

ZnCl soL -1-4 ZnO sol. -f H HO liq.... dégage-l-3Cai,2.

3” Quand on chauffe pendant cinq heures à 200 degrés de l’oxyde de zinc

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avec un peu d’eau et du chlorure de zinc fondu, on obtient de petits cristaux brillants qui renferment ;

'ZnCI,2Zn0,4H0 (André).