SÙ

Znü.SOs.

Calcule. Smilhson. Dnubigiiy.

Propriétés. — Le sulfate de zinc anhydre s’obtient sous forme d’une poudre blanche friable, d’une saveur acide et slyptique. Sa densité est 3,40 (Filhol).

Sa chaleur spécifique est 0,174 (Pape); pour 1 équivalent de sulfate anhydre ZnO,S03 = 80,6, elle est 14,4.

B attire l’Iiumidité de Pair; d’après Blücher, exposé à l’air pendant l’été, il fixe en dix jours 70,9 d’eau pour 100, e’esl-à-dire 7 HO.

Il se dissout dans Peau avec dégagement de chaleur.

Pour 1 équivalent de sel, la chaleur dégagée est :

Cal.

-f- 9,1 (Grahani).

-j- 9 5 (Favre).

-(- 9,2 (Thomsen).

Chaleur d’hydratation :

Ziiü,S03 aiih. + HOsof. = ZnO,S03,H[0 sol.

dégage.

Cal.

( -(- 3,1 (Graham).

( -j- 3,8 (Thomsen).

Zn0,S03 aiih. + 7HÜ sol. = Zn0,S03,7H0 sol., dégage -P 6“,3.

Le sulfate de zinc anhydre absorbe le gaz ammoniac avec dégagement de •chaleur : la matière, qui est délitée, est saturée au bout d’une heure ou deux, et contient alors :

2 (Zn0,S03),5AzIP.

(1) La réaction ZnO anh. + SO= sol. = ZnO,SO’ anh., dégage -f 22Cai,5 (Berthelet).

ZINC

Le sulfate de zinc, chaulféau rouge, laisse dégager de l’acide sulfureu-v, de l’acide sulfurique anhydre, en même temps que de l’oxygène, et se transforme d’abord en sulfate tétrabasique 4ZnO,SO^ puis au rouge blanc en oxyde de zinc anhydre pur. Cette réaction a été proposée pour la préparation industrielle de l’oxygène (H. Sainte-Claire Ileville et Debray, Comptes rendus, LI, 822).

Chauffé doucement avec un excès de charbon, il dégage un'mélange d’acide sulfureux et d’acide carbonique (2 vol. SO’ pour 1 vol. CO’), et laisse de l’oxyde de zinc mêlé de charbon et d’un peu de zinc et de sulfure de zinc. Ce mélange, chauffé à haute température, dégage tout le zinc métallique (Gay-Lussac, Ann. de chimie et de phys. [1], LXIII, i32).

Calciné au rouge dans un courant d’hydrogène, il donne de l’oxysulfure de zincZnS,ZuO (Arfvedson). Dans un courant d’oxyde de carbone, il se transforme en oxyde de zinc (Stammer).

Chauffé avec du soufre dans un creuset, d’abord au rouge faible, puis au rouge vif, il dégage de l’acide sulfureux et laisse un mélange de sulfure et de sulfate (Vauquelin).

Porté au rouge avec du soufre en excès, dans un courant d’hydrogène, il se transforme en sulfure de zinc pur (Rose).