IL — DISSOLUTION DE SULFATE NEUTRE DE ZINC

Préparation. — On peut obtenir la dissolution de sulfate neutre de zinc en attaquant par l’acide sulfurique étendu, le zinc métallique, l’oxyde de zinc, le carbonate. Le zinc se dissout facilement dans l’acide sulfurique étendu froid ou chaud avec dégagement d’hydrogène. Avec l’acide sulfurique concentré chaud, il se produit de l’acide sulfureux (voyez les détails sur cette attaque, aux Propriétés chimiques du métal).

La réaction :

Zn -f- SO-* étendu ~7A\0,‘è(A'' étendu -f H gaz., dégage par équivalent de zinc 19*’-“'.

A partir de l’oxyde anhydre :

ZnO -f S03 étendu = ZnO.SO-' diss., dégage +

A partir de l’oxyde précipité :

ZnO préc. -f étendu = ZnO,SO^ diss., dégage -p

On peut se servir du sulfate cristallisé à 7 HO, qui existe dans le coininerce sous le nom de vitriol blanc. Mais ce dernier renfermant d’ordinaire du sulfate de magnésie, il vaut mieux dans la pratique dissoudre le métal dans l’acide sulfurique.

138 KNCYCLOPÉDIE CHIMIQUE.

Le zinc du commerce est altaqué par de l’acide étendu ordinaire (ne contenant pas de chaux ni d’argile). La liqueur obtenue renferme quelques traces de plomb, de l’arsenic, du cadmium, de l’étain, du cuivre, du manganèse, du fer du nickel, du cobalt. On acidulé fortement avec de l’acide sulfurique, et on fait passer un courant d’hydrogène sulfuré; puis on abandonne plusieurs jours en vase fermé. L’arsenic, le plomb, l’étain, le cadmium, le cuivre sont enlièreinent séparés à l’élat de sulfures. On décante, on filtre sans laver, et ou chasse par l’ébullition l’acide siilfhydrique en excès (1).

11 reste encore à séparer le fer, le cobalt, le nickel, le manganèse. Pour cela, on fait cristalliser, et on sépare les cristaux composés surtout de sulfate de zinc hydraté. Ces cristaux sont redissous dans l’eau : on précipite un dixième de la solution par du car bonate de soude. Le carbonate de zinc obtenu, est lavé soigneusement et mis dans le reste de la liqueur, où on fait passer un courant de chlore. lia majeure partie du carbonate de zinc se redissouf, et le fer, le cobalt, le manganèse, le nickel se précipitent à l’état de peroxydes.

Après avoir laissé reposer, on filtre à chaud, en ajoutant un peu d’acide sulfurique; on fait recristalliser pour séparer du chlorure de zinc formé.

(Voy. Wel'zmann, Berz. Jahresb., XXI.X, 1 ; Schindler, Mag. f. Pliarm.^ .XXVI, 74; Donnet, Ann. der Chemie und Pharm., IX, IGo.)

Pour obtenir un sulfate parfaitement pur qui lui a servi pour fixer l’équivalent du zinc, IL Baubigny opère comme il suit : le zinc distillé est dissous incoraplèiement dans de l’acide sulfurique étendu pur; on filtre, on évapore à siccité, et on chauffe à 440 degrés pour chasser l’excès d’acide. 150 grammes du sulfate obtenu étant dissous dans 10 litres d’eau distillée, on ajoute un peu d’hydrogène sulfuré, il se forme un léger précipité de sulfure de zinc, que l’on abandonne vingt-quatre heures dans le li([uide, en agitant de temps à autre. Le sulfure de zinc réagit sur les petites quantités de métaux plus sulfurables, plomb, cadmium (d’après Anthon), et les précipite à l’état de sulfures. On filtre, et on sature d’hydrogène sulfuré qui précipite une grande partie du zinc. Le sulfure obtenu est lavé avec de l’eau un peu acidulée, puis transformé en sulfate par l’acide sulfurique pur (Comptes rendus, XCVII, 906).

Quelquefois on se contente de débarrasser le vitriol blanc du commerce, dn fer qui constitue sa principale impureté. On peut y parvenir, d’après Stickel, en agitant pendant cinq jours, avec du charbon de bois, récemment chauffé au rouge, la solution de 1 partie de vitriol blanc dans 5 parties d’eau : le charbon fixe tout le fer.

Propriétés. —La dissolution du sulfate de zinc est incolore; elle possède une saveur métallique très désagréable. Sa densité a été étudiée pour les diverses concentrations par plusieurs observateurs. Nous citerons les résultats obtenus par Gerlach à 15°,5, et par H. Schiff à 20 degrés (Ann. der Cliemüund Pharm., CX, 72).

(1) D'après Dulk {Ben. Jahresberichte, II, 74), on peut se contenter de laisser longtemps digérer la solution de sulfate avec du zinc, qui déplace totalement à l’état métallique le cadmium, le plomb, le cuivre, l’étain. A l’ébullition, cette précipitation est plus rapide.

ZINC

Poids do sulfate Poids de sulfate anhydre anhydre

islWgi-ammes

dnnslOOgrainti de dissolution

Densité