SULFATE DOUBLE DE ZINC ET DE SODIUM

Zn0,S03 + Na0,S03 + 4H0 = 187,6.

Préparation. — Il se produit en cristaux quand on évapore lentement un mélange des solutions de sulfate de zinc et de sulfate acide de soude.

D’après Graham, le mélange des deux sels neutres ne donne pas de sel double, mais seulement le mélange des deux sels {Philos. Mag., XVIII, 417).

Cependant il paraît résulter des recherches de Karsten et de Bucholz sur ce point que l’évaporation très lente donne le sel double. Karsten a obtenu ce dernier, même en partant d’un mélange de sulfate de zinc et de chlorure de sodium.

Propriétés. — Les cristaux appartiennent au système clinorliombique (Miller, Philos. Mag. [3], XXXI, 540) :

Faces observées :

Angles observés principaux :

Ils sont isomorphes du sel magnésien correspondant.

Ce sel est déliquescent dans l’air humide, très soluble dans l’eau, qui le détruit en ses composants. Il se déshydrate par la chaleur, puis fond au rouge naissant, et se fige par refroidissement en une masse opaque blanche.

La chaleur de dissolution est par équivalent du sel :

Cal.

Sel anhydre. +8,1

Sel cristallisé. — 0,1

On en déduit les chaleurs de formation :

NaS0‘ anli. + ZnSO* anh. —■ Sel double anhydre, dégage + îlaZn(SO*)2 anh. + 4HO sol. = Cristaux, dégage par équivalent + ica',5.