SULFATES DOUBLES DE ZINC ET DE MAGNÉSIUM

Le sulfate de magnésie est isomorphe du sulfate de zinc à 7 HO, et cristallise avec lui en toutes proportions.

Le sel formé par des équivalents égau.v des deux sels, cristallise au-dessus de 5 degrés avec 10HO d’après Pierre; c’est alors :

MgO,ZnO,2SO^10HO.

(Eau trouvée pour 100 : 39,48; calculé : 38,97.)

Ce sel est isomorphe avec ZnO,SO'’,5 HO.

Au-dessous de 35 degrés, on obtient des cristaux identiques au vitriol blanc i Mg0,Zn0,2S03,14H0.

(Eau trouvée pour 100 : 47,12; calculé: 47,28.)

Ces cristaux ont pour densité 1,817 (Schiff).

Chauffés peu à peu, ils se déshydratent partiellement : à 200 degrés, ilsretiennent encore 2 HO, qu’ils perdent totalement de 250 à 260 degrés (Pierre).

Les cristaux de même forme :

3Zn0,5Mg0 (SO^) + 8 X 7HO, ont une densité 1,770 (Schiff).

Sels multiples zinco-magnésiens. — Le sulfate de magnésie peut remplacer le sulfate de zinc dans les sels doubles formés par ce dernier avec le potassium, l’ammonium.

Ces sels ont été étudiés par Wohl {Ann. der ChemieundPliarm.jlW, 57). Je citerai en particulier :

2AzlPO,3KO,2ZnO,3MgO,10SO^30HO, densité. 1,992

AzH*0,2KU,Zn0,2.Mg0,6803,18 HO, densité. 1,968

AzH*0,KO,ZnO,MgO,4S03,12HO, densité. 1,908

Dans ces divers cristaux, le volume moléculaire spécifique est constant pour un même nombre d’équivalents de sels.