SULFITE AMMONIACAL DE ZINC

AzH^2(Zn0,S0-) = 162,2.

On dissout du sulfite de zinc dans l’ammoniaque, et on évapore à une douce chaleur. Il se forme des croûtes cristallines qui contiennent ce composé.

.\zH*.

2ZnO.

AzH3,2(ZuS03) ..

Ce sel répand l’odeur d’ammoniaque. Au contact de l’eau il se détruit en oxyde de zinc et sulfite d’ammoniaque (Rammelsberg, loc. cit,).

HYPOSULFITE DE ZINC.

1" On obtient une solution de ce sel en faisant digérer en vase clos du soufre avec du sulfite d’ammoniaque (Berzelius).

2° On peut aussi précipiter l’hyposulfite de baryte par le sulfate de zinc.

3“ Rammelsberg l’a obtenu également en faisant passer un courant d’acide sulfureux à travers du sulfure de zinc précipité, maintenu en suspension dans de l’eau refroidie : la dissolution s’opère lentement sans dépôt de soufi’e(A)WL de Pogg., LVI, 305).

4° Quand on dissout du zinc dans une solution d’acide sulfureux, on obtient sans dégagement d’hydrogène, un dépôt cristallin de sulfite de zinc; la liqueur contient tout d’abord de l’hydrosulfite de zinc (Schützenberger). Ce dernier se détruit promptement en donnant de l’iiyposulfite, qui reste dissous. C’est ce dernier résultat qu’avaient constaté Mitscherlich, Fordos et Gélis, etc.

La solution d’hyposulfite de zinc refuse de cristalliser. Quand on l’additionne d’éther, il se sépare une couche oléagineuse, qui soumise dans le vide à l’évaporation, se prend en une gomme très déliquescente (Kœne). L’alcool ne

ZINC

produit aucun effet. Évaporée dans le vide ou dans l’air, la solution se détruit •en donnant du sulfure de zinc et du trithionate soluble (?) (Fordos et Gélis, ■Rammelsberg).