CHLORURE DE TANTALE
Équivalent. Poids atomique. 359,5
Équivalent en volume. 4
Densité de vapeur rapportée à l’hydrogène.. 179,75
Densité de vapeur. 12,8
PRÉPABATION.
La préparation du chlorure de tantale est analogue à celle des composés
TANTALE
chlorés du niobium. Mais elle est plus simple en ce sens que l’on ne connaît qu’un seul chlorure, le pentachlorure (1) Ta^CF, et qu’on n’a pas obtenu jusqu’ici d’oxychlorure.
H. Rose {Pogg. Ann., LXIX, p. 515 ; XG, p. 458) mélangeait intimement l’acide tantalique avec un excès de sucre, calcinait dans un creuset brasqué, et introduisait le mélange ainsi obtenu d’acide et de charbon dans un tube de verre bien sec. Après avoir chassé l’air par un courant de chlore parfaitement desséché, on porte le mélange au rouge, et le chlorure prend naissance et se sublime dans les parties froides du tube. On peut le déplacer et le distiller dans l6 courant de gaz chlore sans qu’il subisse d’altération et laisse de résidu blanc d’acide tantalique.
On obtient également le chlorure de tantale lorsque l’on chauffe dans un courant de chlore l’azoture ou le carbure de ce métal ou, plus simplement, le produit que l’on obtient en calcinant à une température élevée un mélange d’acide tantalique, de carbonate de soude et de charbon. La matière soumise à l’action du chlore occupe dans le tube moins de place que le mélange d’acide et de charbon, et l’on peut en attaquer par conséquent une plus grande quantité à chaque opération.
PROPRIÉTÉS
Le chlorure de tantale est un solide jaune pâle, cristallisable par fusion ou volatilisation.
Il fond à 2H”,3 et bout à 2il“,G sous lapression de 753 millimètres (H.Deville et Troost). Il fond à 221 degrés d’après H. Rose.
La densité de vapeur prise dans la vapeur de mercure à 360° est 12,8 (H.Deville et Troost). La densité, calculée pour la formule lfci-Cl°(Ta® = 182) et l’équivalent en volume 4, est 12,5.
Il s’altère rapidement à l’air en produisant des fumées à peine visibles d’acide chlorhydrique et se recouvre d’acide tantalique.
Le chlorure de tantale ne se transforme pas en oxychlorure, comme cela a lieu pour le composé correspondant du niobium, quand on le fait passer en vapeur sur de l’acide tantalique chauffé au rouge (H. Deville et L. Troost). Mais lorsqu’on le produit ou qu’on le volatilise dans une atmosphère qui n’a pas été débarrassée de toute trace d’oxygène, il laisse un résidu blanc d’acide tantalique.
Au contact de l’eau, il se décompose en donnant de l’acide chlorhydrique et de l’acide tantalique :
Ta^CF + 5 HO = Ta^O» -f 5 HCL
(I) Wiililer a décrit comme oxychlorure de tantale une matière blanche soyeuse, sublimable, fumant à l’air et décomposable par l’eau, qu’il obtenait en faisant agir le chlore sur un mélange d’acide tantalique ('!) et de charbon. Ce sont là les propriétés physiques de l’oxychlorure de niobium, et nous ne devons pas oublier que Wdhler confondait les acides niobique et tanlalique (Pogg. Ann., XLVIII, p. 91.)
La réaction est accompagnée d’un grand dégagement de chaleur et l’acide se précipite en flocons blancs gélatineux.
Le liquide acide ne dissout pas sensiblement d’acide tantalique, mais il est légèrement opalin et ne peut être éclairci par fdtration. L’ammoniaque précipite de cette dissolution une petite quantité d’acide.
Le chlorure de tantale se dissout à froid dans l’acide chlorhydrique concentré et donne une liqueur trouble qui, au bout de quelque temps, se prend en une gelée opaline.
Le chlorure de tantale se dissout à froid dans l’acide sulfurique concentré; il se dégage de l’acide chlorhydrique, et la réaction n’est pas accompagnée d’un dégagement de chaleur sensible. Le liquide obtenu est parfaitement limpide ; si on le porte à l’ébullition, il se trouble et se prend, par le refroidissement, en une gelée blanche légèrement opaline. Si l’on ajoute de l’eau, il ne se dissout que des traces d’acide tantalique.
L’alcool absolu dissout le chlorure de tantale, et une addition d’acide sulfurique, même à l’ébullition, n’en précipite pas l’acide. Mais la combinaison se détruit lorsqu’on ajoute de l’eau et qu’on chasse l’alcool par l’ébullition ; il se précipite alors de l’acide tantalique.
Si l’on distille la dissolution alcoolique de chlorure de tantale, l’alcool el l’acide chlorhydrique se volatilisent, et il reste une liqueur sirupeuse, qui est formée en grande partie d’éther tantalique (H. Rose).
COMPOSITION
La décomposition par l’eau du chlorure de tantale donne de l’acide tantalique et de l’acide chlorhydrique. En admettant l’équivalent Ta* — 182, H.Deville et M. Troost ont observé :
Calcule.
Tantale. 51,25 50,9 Ta*.. 50,62
Chlore. 48,75 49,1 Cl^... 49,38
H. Rose avait obtenu de 48,14 à 51,05 pour 100 de chlore et 59,09 à 01,52 pour 100 d’acide tantalique. Le calcul donne 01,75 pour la proportion d’acide tantalique résultant de la décomposition par l’eau de 100 de chlorure.
La proportion de chlore serait comprise entre 49,00 et 50,38, d’après Blomstrand ; d’après Hermann,entre 50,00 et 51,33.
