CP

PENTACHLORURE DE TUNGSTÈNE Tu’Cl^=361,5 OU TuCF = 361,r).

Le pentachlorure décrit par Malaguti n’est autre, suivant Blomstrand, que l'oxydichlorure TuOClL C’est Blomstrand qui a caractérisé le véritable pentachlorure.

Préparation. — Roscoe prépare le pentachlorure en distillant le trichlorure dans un courant d’hydrogène. Si la température de la réaction ne dépasse pas beaucoup la température d’ébullition, la couleurde la vapeur passe du brun foncé au verdâtre et la vapeur se condense sur les parties froides du tube en cristaux noirs; On distille à trois ou quatre reprises dans un courant d’acide carbonique le produit de cette réaction, afin de le débarrasser des chlorures inférieurs.

De petites quantités de pentachlorure se forment dans la préparation du trichlorure et dans la réaction du chlore sur le tungstène ou sur le mélange de charbon et d’acide tungstique.

Propriétés. — Le pentachlorure cristallise en longues aiguilles d’un gris noir ; sa poussière est grise.

Il fond à 244 degrés (Blomstrand); d’après Roscoe, il fond à 248 degrés, se solidifie à 242 degrés et se volatilise ii 275»,6. Sa vapeur est d’une couleur, verdâtre.

TUNGSTÈNE.

La densité de sa vapeur, prise par Roscoe, est

à 44-0° (vapeur de soufre). 12,83-12,89

à SôO" (vapeur de mercure). 12,14-12,43

Calculée pour la formule Tu'^CF (4 vol.) : 12,49

Rapportée à l’hydrogène (440°). : 186,3

Calculée. : 180,75

Chauffé dans un courant d’oxygène, le pentachlorure se transforme avec incandescence en oxychlorure rouge (Rlomstrand) :

Tu^Cl'^ +20 = 2 TuOCl* + CL

Le pentachlorure est très hygroscopique; exposé à l’air, il se transforme en une matière solide verdâtre douée d’un éclat métallique. En présence d’un excès d’eau, il se décompose avec dégagement de «haleur; la liqueur prend une teinte vert-olive et de l’oxyde bleu de tungstène se dépose.

Le sulfure de carbone en dissout une petite quantité en se colorant en bleu.

Composition: 1. Analyse par Blomslraiid.