IV. — Roscoe

Calculé. Trouvé

Tu. t)2 53,80 52,03 ."AiO 53,80 53,89

Cl». 71 41,52 42,40 41,57 41,10 41,11

DioxYciiLoauRE TuO’CI = 143,5 ou oxydichlorure TuO»Cl» = 287.

Préparation. — Wûhler a obtenu cet oxychlorure en faisant passer un courant de chlore sur de l’oxyde de tungstène chaullé ; mais il se forme toujours ainsi de

TUNGSTÈNE.

petites quantités d’oxychlorure rouge ; on sépare ces deux corps en s’appuyant sur leur différence de volatilité.

Riche l’a préparé presque pur par la réaction du chlore sur l’acide tungstique ; Porcher l’a obtenu par l’action du chlore sur un mélange d’acide tungstique et de charbon ( 4 à 5 parties de charbon pour I d’acide tungstique).

Il prend naissance comme le précédent, lorsqu’on chauffe le trichlorure avec de l’acide oxalique (H. Debray) :

TuCP + G*H*08=:Tu02GI +211G1 + SGO* + 2 GO.

Mais, quel que soit le procédé de préparation, on l’obtient toujours accompagné de l’oxychlorure rouge.

Le procédé le plus convenable, d’après Roscoe, consiste à faire passer un courant de chlore sur le bioxyde de tungstène chauffé ; la réaction s’effectue avec dégagement de chaleur.

Propriétés. — L’oxychlorure TuO’Cl forme de petites tables quadratiques, transparentes, d’un jaune-citron ; sa vapeur est jaune foncé, très dense.

[I fond à 259 degrés et se solidifie à 256 degrés (Riche) ; sa température de fusion est comprise entre 265 et 267 degrés (Porcher). Sa densité de vapeur n’a pu être déterminée à 450 degrés (vapeur de soufre), car il ne se volatilise pas complètement à cette température, mais se dédouble en acide tungstique et oxychlorure rouge :

2Tu0»Gl=Tu03-f-Tu0GP.

Il ne subit aucune modification à l’air libre et il est à peine attaqué par l’eau froide ; l’eau bouillante le décompose.

Composition : I. Analyse par Riche.