RS ENCYCLOPEDIE CHIMIQUE

2° Trisnlfate de tétroxyde de vanadium à 6 équivalents d’eau (V0*,3S0 3 , G HO). — Crow a obtenu ce corps en dissolvant l’acide vanadique dans l’acide sulfurique concentré et réduisant la dissolution .au moyen d’acide sulfureux. Le liquide ainsi oblenu est évaporé au bain-marie. Il se produit une masse cristalline bleu clair, que l’on dessèche sur de la porcelaine dégourdie, que l’on lave à l’éther et que l’on comprime ensuite entre des papiers. A l’air humide il tombe en déliquescence et donne une masse sirupeuse bleue. Il est insoluble dans l’éther, dans l’alcool absolu, plus soluble dans l’eau froide, très soluble dans l’eau chaude.

Crow.

Analyse. Calculé. Trouvé.

3° Trisulfale de tétroxyde de vanadium à 15 équivalents d’eau (V0*,3S0 3 ,15H0). —Le trisulfate à 4 équivalents d’eau, ou plutôt la dis¬

solution sirupeuse qui le fournit, traité par l’alcool concentré, donne naissance à une masse translucide, bleue, de consistance cireuse, qui ne change pas quand on le laisse en présence de l’acide sulfurique concentré.

Gerland.

Analyse. Calculé. Trouvé.

HO. 39,91 a

SULFATE UOUBLE DE POTASSE ET DE TÉTHOXYDE DE VANADIUM (K0,S0 3 +V0*,2S0 3 )

Berzélius a obtenu ce sel en mêlant, dans des proportions convenables, les dissolutions des deux sulfates. Le sel double ne cristallise pas, mais il se dessèche en une masse gommeuse, d’un bleu clair. —Guyard nie l’existence de pareils sels.

AZOTATE DE TÉTROXYDE DE VANADIUM (V0\2Az0 5 )

Ce sel se produit quand on dissout par l’acide nitrique l’azoture, le trioxyde ou le tétroxyde de vanadium ; la dissolution a une couleur bleue, qui n’est pas altérée par l’ébullition; mais, lorsqu’on dissout l’hydrate de tétroxyde de vanadium, jusqu’à saturation complète, dans l’acide nitrique et qu’on abandonne la dissolution à l’évaporation spontanée, la liqueur verdit, lorsqu’elle arrive à un certain degré de concentration, et, au moment de la dessiccation complète, l’acide se décompose et il reste une combinaison d’acide vanadique et d’acide azotique,(Berzélius).

VANADIUM. 89

Gnyanl n’a obtenu ce sel que par double décomposition: en précipitant le chlorure de tétroxyde de vanadium par l’azotate d’argent ou le sulfate par l’azotate de baryte. 11 prétend que la dissolution de ce sel ne saurait être évaporée, à chaud, sans qu’il y ait précipitation d’acide vanadique.

PHOSPHATE DE TÉTROXYDE DE VANADIUM (V0‘,Ph0 5 )

Le sel neutre donne un sirop bleu qui ne cristallise pas, et qui, lorsqu’on le dessèche à l’aide de la chaleur, devient blanc et |se boursoufle comme de l’alun séché au feu. Au rouge-blanc, il s’affaisse et s’agglomère, sans fondre. Il est alors de couleur foncée et insoluble dans l’eau.

On peut obtenir le phosphate en petits cristaux bleus et ternes, en le mêlant avec un excès d’acide phosphorique et faisant évaporer la liqueur à -J—50 degrés.On trouve, au bout de quelque temps, le sel neutre cristallisé au sein d’une eau mère incolore, qui n’est que de l’acide phosphorique concentré et qu’on peut ensuite enlever par l’alcool. A l’air les cristaux tombent facilement en déliquescence.

Un mélange de phosphate impur et d’alcool donne un précipité gélatineux bleu-grisâtre, qui, lavé à l’alcool et séché, est presque blanc et ne s’altère pas à l’air. Il ne se dissout pas complètement dans l’eau et parait être un sous-sel (Berzélius).

ARSÉNIATE DE TÉTROXYDE DE VANADIUM (V0*,As0 5 )

Une dissolution de ce sel, contenant un excès d’acide arsénique, donne par l’évaporation une croûte composée de petits grains cristallins d’un bleu clair, que l’on peut très bien dépouiller de l’acide excédant par un lavage à l’eau. Ces cristaux se dissolvent lentement dans l’eau, même additionnée d’acide arsénique. L’acide chlorhydrique les dissout rapidement.

Quand on sature complètement l’acide arsénique par l’hydate de tétroxyde de vanadium, on obtient une dissolution très concentrée, qui, par l'évaporation, fournit: d’une part, un sel cristallisé neutre; d’autre part, une masse gommeuse, qui paraît être un sous-sel.-L’alcool précipite la dissolution d’arséniate comme celle de phosphate (Berzélius).

BORATE DE TÉTROXYDE DE VANADIUM (VO‘,4Bo0 3 )

Ce sel s’obtient par double précipitation, quand on mêle des solutions de sulfate de tétroxyde de vanadium et de borax ; il est insoluble dans l’eau, mais soluble dans l’acide borique. Ce précipité est blanc-grisâtre; sa dissolution dans l’acide borique est bleue, mais elle s’oxyde facilement à l’air (Berzélius).

SILICATE ET TÉTROXYDE DE VANADIUM

Précipité blanc grisâtre obtenu par double décomposition ; il verdit rapidement à l’air (Berzélius).

FLUOSILICATE DE TÉTROXYDE DE VANADIUM

Guyard a obtenu ce corps en traitant, par l’alcool, un mélange d’acide vanadiqueet d’acide hydrofluosilicique. La dissolution du précipité formé se fait lentement et il se produit un liquide bleu.

CHROMATE DE TÉTROXYDE DE VANADIUM

Quand on dissout le tétroxyde de vanadium dans l’acide chromique, on obtient, par évaporation spontanée de la dissolution jaune-brunâtre produite, un vernis brun et brillant.