COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU TITANE

On connaît comme composés oxygénés du titane les corps suivants:

TiO,

Ti 8 0\

TPO‘,

Ti 3 0 5 ,

TiO 8 .

PROTOXYDE DE TITANE, TiO?

L’existence de ce corps n’est pas absolument démontrée. Voici les expériences qui ont été faites pour obtenir ce corps et les propriétés qu’on a trouvées aux substances qu’on a regardées comme le constituant.

Quand on met de l’acide titanique dans une petite cavité pratiquée dans un creuset de charbon et qu’on fait chauffer le tout, il se produit une masse revêtue d’une croûte brillante, cristallisée, de couleur rouge cuivré; cette croûte est probablement formée d’azoture ou d’azotocyanure de titane, contenant dans son intérieur un corps noir. Ce corps noir est un oxyde de titane susceptible de prendre, par une forte pression, une couleur gris de fer légèrement brillante. Cet oxyde est insoluble dans les acides, même dans un mélange d’acide fluorhydrique et d’acide nitrique. Il ne s’oxyde que très difficilement quand on le chauffe au rouge à l’air, et il est même difficile de l’attaquer en le chauffant au rouge avec du nitre. Chauffé au chalumeau, avec du sel de phosphore, il se dissout et donne un verre soit noir, soit rouge foncé, soit couleur d’hyacinthe, semblable à celui qui se produit par la réduction de l’acide titanique en présence du sel de phosphore dans la flamme réductrice du chalumeau.

Berthier a essayé de reproduire ce corps et de déterminer sa composition en

opérant avec des quantités pesées de matières. Mais les résultats auxquels il est arrivé ne sont pas suffisamment précis pour qu’ou puisse affirmer qu’il se produit du protoxyde de titane quand on chauffe l’acide titanique en présence du charbon.

Laugier (Ann. de chim., t. LXXIX) a obtenu, en chauffant dans un creuset brasqué un mélange d’huile et d’acide titanique, de petites aiguilles bleu noir, brillantes, qu’il a considérées comme du protoxyde de titane.

Karsten (Ann. de Pogg., t. L, p. 313), en chauffant de l’acide titanique avec dix fois son poids de zinc jusqu’à ce qu’il ne se dégageât plus de vapeurs de zinc, ou bien en faisant passer de la vapeur de zinc sur de l’acide titanique chauffé dans un tube de porcelaine, a obtenu une masse qui, traitée par l’acide chlorhydrique, laisse une poudre bleu-indigo qu’il regarde comme du protoxyde de titane.

Woehler a considéré comme du protoxyde de titane, ou plutôt de l’hydrate de ce corps, le précipité noir obtenu par l’action de l’ammoniaque sur la dissolution même du titane dans l’acide chlorhydrique. Ce précipité, chauffé avec de l’eau, donne naissance à un dégagement d’hydrogène, et la matière devient bleue par suite de la transformation de cet oxyde en sesquioxyde de titane» puis elle blanchit et se convertit en acide titanique.

SESQUIOXYDE DE TITANE, Ti 9 0 3 .

Ebelmcn a préparé ce corps en chauffant de l’acide titanique, à haute température, dans un courant d’hydrogène. —Il faut éviter, dans cette opération, toute trace d’humidité, sans quoi la réduction n’aurait pas lieu. L’acide titanique quia servi à Ebelmen provenait de la décomposition du bichlorure de titane par l’eau ammoniacale. La matière séchée était introduite dans un tube de porcelaine traversé par de l’hydrogène et chauffé jusqu’à ce que des pesées successives fussent concordantes. La perte de poids constatée correspondait à la valeur calculée.

Il se produit dans cette opération une matière noire, très difficile à suroxyder. Cet oxyde ne blanchit, par le grillage à l’air, que sous l’influence d’une température très élevée. Les acides nitrique et chlorhydrique ne l’attaquent pas, mais l’acide sulfurique le dissout avec production d’une liqueur violacée.

Cette expérience montre que l’acide titanique, contrairement aux idées émises avant Ebelmen, est réductible, par la chaleur, à une température élevée.

D’après H. Rose, le sesquioxyde de titane est attaqué par le bisulfate de potasse, et il se produit de l’acide titanique. Le sel de phosphore dissout ce corps et donne avec lui un verre coloré en violet.

Friedel et Guérin (Comptes rendus, t. LXXXII, p. 510) ont obtenu le sesquioxyde de titane pur et cristallisé comme produit secondaire de la préparation de l’oxychlorure TiO*Cl. Les nacelles contenant l’acide titanique sont etniViai, àjl ijfia de l’expérience, de petits cristaux brillants, d’un rouge cuivré,

TITANE

à reflets violacés. Ces cristaux présentent les formes du fer oligiste de l’îlc d’Elbe. — On a pour les angles de ce corps :

nV. = 119° 36' J observé.

pe 3 . = 154“ 14' )

On voit que les angles de ce corps sont fort voisins de ceux du fer oligiste.