CHLORURES DE TITANE

PROTOCHLORURE DE TITANE, TiCI.

Eriedel et Guérin (Comptes rendus, t. LXXXI, p. 889) ont obtenu ce corps en décomposant par la chaleur le sesquichlorure de titane dans une atmosphère d’hydrogène.

Pour avoir ce corps à l’état de pureté, ils ont d’abord préparé le sesquichlorure par le procédé ordinaire. L’hydrogène a été déplacé par l’acide carbonique et le produit transvasé rapidement dans un matras d’essayeur rempli d’acide carbonique, et ce gaz a été chassé à son tour par de l’hydrogène.

Le matras contenant le sesquichlorure a été entouré de sable, qui a été chauffé au rouge sombre pendant que le courant d’hydrogène était maintenu. Il s’est dégagé du bichlorure en abondance ; puis, la température restant sensiblement constante, le dégagement a fini par se ralentir et par cesser presque complètement. Le malras a été ensuite refroidi, l’hydrogène déplacé par l’acide carbonique, et le produit a été scellé dans des tubes pleins d’acide carbonique. Le protochlorure jouit, en effet, de la propriété d’absorber, à froid, l’hydrogène et de prendre feu alors à l’air.

Le protochlorure ainsi préparé est noir, léger, attire l’humidité et forme avec elle une sorte de mousse. Il est avide d’eau; il produit, projeté dans ce liquide, le bruit du fer rouge, et prend feu lorsqu’on laisse tomber sur lui une goutte de ce liquide de façon à ne pas le mouiller complètement. Il décompose l’eau très vivement avec dégagement d’hydrogène, et donne une solution jaune dont les propriétés se rapprochent de celles du sesquichlorure resté quelque temps à l’air. L’ammoniaque précipite ces solutions en noir bleuâtre ; le précipité devient bleu clair, puis blanc avec dégagement d’hydrogène. Ce corps est insoluble dans l’éther, le sulfure de carbone, le chloroforme. Il réagit sur l’alcool à 99”,5, avec dégagement d’hydrogène et production d’une liqueur jaunâtre qui précipite en noir bleu par l’ammoniaque.

Il est attaqué par le brome et donne la-combinaison TiCIRr bouillant à 176 degrés. Il se cristallise au rouge dans l’hydrogène, sans fondre. Il brûle à l’air comme de l’amadou, quand on le chauffe sur une lame de platine, et donne des fumées de bichlorure de titane en laissant un résidu d’acide titanique.

SESQUICHLORURE DE TITANE, Ti 2 Cl 3 .

Le sesquichlorure de titane a été découvert par Ebelmen (Ann. de phys. et de chimie, 3' série, t. XX, p. 386), qui l’a obtenu en faisant passer dans un tube chauffé au rouge un mélange de bichlorure de titane et d’hydrogène. L’appareil dont s’est servi Ebelmen se compose : 1” d’un appareil producteur d’hydrogène