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avec les éprouvettes destinées à purifier et à dessécher le gaz ; 2° d’une cornue tubulée renfermant le bichlorure de titane, cornue dans laquelle arrivait le tube à dégagement d’hydrogène par un tube plongeant dans le liquide ; 3° d’un tube en porcelaine ou en verre vert se prolongeant en dehors du fourneau destiné à le chauffer. Enfin, à l’extrémité du tube à réduction était ajusté un récipient tubulé, destiné à recueillir le bichlorure de titane non altéré.

L’appareil à hydrogène était purgé d’air, puis mis en communication avec la cornue contenant le bichlorure de titane. Quand le tube à réduction était chauffé au rouge, on élevait légèrement la température du bichlorure de titane. Le sesquichlorure produit venait se condenser dans la portion du tube placée en dehors du fourneau. On empêchait l’obstruction du tube en le débouchant de .temps en temps au moyen d’une baguette en verre. Pour débarrasser ce produit du bichlorure qui se condensait avec lui, on chauffait légèrement la portion du tube où il s’était condensé, puis on laissait refroidir lentement dans un courant d’hydrogène. Le produit formé était ensuite rapidement enfermé dans des flacons bouchés à l’émeri ou dans des ballons scellés à la lampe.

Le sesquichlorure dfftîtane-se présente sous la forme de larges écailles violet foncé d’un assez grand éclat. C’est un produit très altérable. Chauffé dans une capsule de platine, il produit des fumées épaisses de bichlorure, et il reste de l’acide titanique. Celte même décomposition paraît s’opérer à la température ordinaire. Ainsi, le sesquichlorure, conservé pendant quelque temps dans des flacons d’une certaine dimension, blanchit à sa surface et répand des fumées à l’air humide, ce qui n’a pas lieu pour le produit récemment préparé.

D’après Ebelmen, le sesquichlorure de titane est volatil. D’après Friedel et Guérin, il ne se volatilise pas, mais se décompose. Il ne donne pas de fumées à l’air quand il est pur; il attire rapidement l’humidité de l’air et se résout en une liqueur. L’eau le dissout avec dégagement de chaleur. La dissolution est rouge violacé ; cette coloration disparaît à la longue, à l’air, et il y a précipitation d’acide titanique. L’évaporation de cette liqueur donne un dégagement d’acide chlorhydrique et il se forme un oxychlorure bleu.

La dissolution de ce corps dans l’eau est probablement un chlorhydrate de sesquioxyde de titane. — Les alcalis et l’ammoniaque en précipitent un corps brun foncé, qui devient successivement noir, bleu, puis tout à fait blanc; en même temps, il se dégage de l’hydrogène. — Les carbonates alcalins produisent le même précipité, et il se dégage de l’acide carbonique, puis de l’hydrogène. L’acide sulfhydrique n’agit pas sur cette dissolution, mais le sulfhydrate d’ammoniaque donne un précipité brun qui paraît identique à celui donné par les alcalis, précipité qui se change en acide titanique avec dégagement d’hydrogène.

La dissolution du sesquichlorure de titane dans l’eau est un réducteur énergique. Elle décompose l’acide sulfureux à l’ébullition avec précipitation de soufre. Elle réduit les sels d’or, d’argent, de mercure, en donnant des précipités métalliques. Les sels de cuivre sont réduits avec formation de sous-chlorure de cuivre. Les sels de sesquioxyde de fer sont ramenés à l'état de sels de protoxyde.

Une certaine quantité de ce chlorure permet la transformation d’un poids

208 ENCYCLOPÉDIE CHIMIQDE.

considérable de sesquichlorure violet de chrome à l’état soluble, comme le font les protochlorures de chrome, de fer, d’étain.

Analyse. Calculé. Trouvé. Moyenne.

Ti. 31,95 32^3 31/7 7 mT 31,9