COMBINAISON DU BICHLORURE DE TITANE AVEC LE GAZ AMMONIAC

H. Rose a montré que le bichlorure de titane absorbe avec une grande facilité le gaz ammoniac bien sec; cette absorption est accompagnée d’un dégagement de chaleur considérable. Cependant, pour arriver à saturer le bichlorurede titane de gaz ammoniac, il faut broyer de temps en temps le produit solide formé et le soumettre à l’action du gaz ammoniac jusqu’à ce qu’une portion de la matière sente fortement l’ammoniaque et ne fume plus à l’air. H. Rose, par l’action prolongée de gaz ammoniac sur le bichlorure de titane, a obtenu un corps solide, brun rougeâtre. Ce corps, soumis à l’action de la chaleur, perd d’abord un peu de gaz ammoniac, puis abandonne du chlorhydrate d’ammoniaque, de l’acide chlorhydrique ; il se sublime, pendant que l’on chauffe ce corps brun, du chlorure double de titane et d’ammonium, et il reste un résidu d’azoture de titane. Le sodium et le potassium attaquent ce corps avec dégagement de lumière. Il est très hygroscopique ; il blanchit sous l’influence de l’humidité de l’air et tombe en déliquescence. Mis en présence de l’eau, il ne se dissout pas complètement. Dans la liqueur ainsi obtenue, on ne peut plus précipiter tout le titane à l’état d’acide titanique par l’ammoniaque; la moitié seulement de l’ammoniaque contenue dans la dissolution est précipitée par le chlorure de platine.

H. Rose a attribué à ce composé la formule:

4AzH 3 ,TiCl s .

H. Roso.

Analyse. Calculé. Trouvé.

AzH 1 . 26,16 25,08

Ti. 19,23 19,22

Cl. 54,61 55,70

Persoz (Ann. de pliys. et dechim., t.XLVl, p. 315) a repris les expériences de H. Rose. En opérant d’une façon à peu près semblable, il a obtenu une poudre légèrement colorée en jaune. Il attribue au composé qu’il a obtenu la formule :

3Azll 3 ,TiCl s .

Analyse par Persoz :

TITANE

AzH 3 . 34,14

TiCl*. 65,86