SULFATE DOUBLE DE SESQUIOXYDE DE CHROME ET DE POTASSE

(Cr^’O», .'>SÜ», KO, SU», :(4IIO)

l’nKPAR.tTio.v. — 1" On peut obtenir l’alun violet de chrome et de potas.se en dis- .solvant les deux sulfates dans l’eau, d’après les proportions équivalentes indiquées par la formule précédente.

■i" On fait dissoudre à chaud lôo grammes de bichromate de potasse dans 1 litre d’eau, et l’on ajoute u5o grammes d’acide sulfurique. Dans ce mélange refroidi, on verse peu à peu fio grammes d’alcool, en évitant réchauffement du liquide.

L’alcool s’oxyde, se transforme en acide acétique et en aldéhyde en s'emparant de la moitié de l’oxygène de l’acide chromiquc qui passe à l’état de sesquioxyde de chrome. Le lendemain, on trouve au fond du ballon dans lequel on a fait cette préparation, de gros cristaux octaédriques d’alun violet.

Si le dégagement de chaleur résultant de l’oxydation de l’alcool a été trop considérable, ou si l’on a fait bouillir le liquide, la solution prend une teinte verte et la cristallisation ne s’effectue que plusieurs jours après, lorsque l’alun vert se transforme en alun violet. Un excès d’acide favorise cette cristallisation.

ô» Une autre, méthode, indiquée par Hertwig, consiste à additionner une solution de bichromate do potasse, d’acide sulfurique, à placer le vase contenant la solution dans un autre plus grand, rempli d’eau froide et à faire arriver dans le mélange un courant de gos acide sulfureux. Ce dernier corp.s se transforme en acide sulfurique aux dépens de l’oxygène de l’acide chromique. Il fié produit du sulfate de potasse et du sulfate de sesquioxyde de chrome qui fournissent rapidement, par leur union, un dépôt d’alun de chrome cristallisé.

KOjCi-Oï -I- SO’ + 5S02 -i- jjHO = Ko, SO^ Cr^O^ ÔSO^,

ün maintient un thermomètre dans le liquide et l'on règle le courant d'acide sulfureux, de façon que la température ne dépasse pas t\o degrés.

4* Lielegg a conseillé de décomposer le bichromate de potasse par l’acide sulfurique en présence de l’acide oxalique. La réduction se faisant à froid, on n ’a pasà redouter la formation du sel vert [Dmjl. Polyt. Journ., t. CGVll, p. ôaij.

Propriétés. — L’alun violet de chrome et de potasse cristallise en beaux octaèdres do couleur pourpre foncée qui, vus par transmission, sont d’un rouge de rubis. Sa dissolution aqueuse est violacée; chauffée entre 6o et 8o degrés, elle devient verte.

Les densités des solutions d’alun de chrome, déterminées à la température de 17®,5 senties suivantes ;

RIcliM» en alun J pour 100

[B. Frana, Joürn.prakt. Chem. (3), t; Vi pi 3743.

Lorsque l’on maintient les cristaux d’alun violet à la température de aoo degrés jusqu’à ce qu’ils ne changent plus do poids, ils pefdent ss équivalents d’eau. Le sel vert restant, qui ne contient plus que 1 équivalents d’eau, est insoluble dans l’eau froide, mais se dissout lentement dans l’eau bouillantei

Entre 3oo et 4oo degrés, l’alun violet devient anhydre ; il est alors insoluble dans l’eau, et ne se dissout que faiblement dans les acides. Soumis à une légère calcination, il perd de l’acide Sulfurique et devient d’un gris violacé.

MOISSAN. - LE CimOJlE ET SES COMPOSÉS. 267

Lii solution (l’alun de eliroine se r('Mluit facilement en présence du zinc. Il .se dégage de l’iiydrogéne, et il rester un mélange de sulfate de protoxyde de chrome, de sulfate de potasse et de sulfate de zinc.

('.(•îOL 3SO^ KO, S03 + /.Il = SO^i) + ZnO, S0< + KO, SO^'

Le li(!|uide prend bientôt une belle teinte bleue, et il se dépose ordinairemeni, sur les grenailles de zinc, des cristaux de sulfate double de jiotasse et d’oxyde de zinc. Cette réduction doit se faire à l’abri de l’oxygène de l’air, afin que le sulfate de protoxyde de chrome ne se peroxyde pas.