SULFATES DOUBLES

Sulfat<‘ fie protoxyde de fer et d'iiiniiioiiintiiie. — On l'obtient en faisant cristalliser un mélange des deux sels à équivalents égaux ; on peut aussi traiter une solution saturée de sulfate de protoxyde de fer par une solution concentrée de sel ammoniac ; il se forme à la fois un chlorure double et un sulfate double ; ce dernier, moins soluble, cristallise le premier. Sa formule est :

KeO.SO» -I- AzHH),SOa + ()H().

Ce sont (les cristaux transparents d’un vert pâle, isomorphes du sulfate de magnésie et d’ammoniaque. Leur densité est i ,8i5. L'acide chlorhydrique concentré le décompose en chlorure ferrico-ammonique.

Heilfalf' de i>roloxy<l(‘ fie fer et de p<»tnMMe. — Ce sel qui a pour composition FeO,SO'^-j-KOSO^-|-(iHO s’obtient en dissolvant du fer dans du bisulfati^ de potasse. Ce sont des cristaux verdâtres, de forme semblable au sel précédent. Leur densité est a,i8;). Cristallisé à la temi)ératnre ordinaire, il contient (i équivalents d’eau ; en présence d’un excès d'acide, il n'en (îontient que 4, et lorsque les cristaux se déposent à (io degrés, ils ne contiennent que 9. équivalents d’eau.

Hulfate de iif«»toxy«lo «le fer «d fie woiide. -- Il est moins stable que les précédents. Four que les deux sulfates cristallisent ensemble, il faut que la cristallisation s’opère au-dessus de degrés. On ol)tient alors des cristaux clinorhombiques contenant 4 équivalents d’eau. On peut aussi, d’après lülllz, traiter un mélange des deux sulfates par r/üo d’acide sulfurique.

Sulfate de i>rot«>xyde «le fer et «le seIiic. — Les deux suifates cristallisent ensemble et la forme des cristaux se rapproche de celle, du sulfate de fer lorsqu’il y a au moins i5 pour 100 de ce sulfate dans le m('-lange; s’il y en a moins, le sel résultant prend la forme du sulfate de zinc.

(Sulfate «l«‘ iirot«»xy«l(> «le f<îr, «l«* asliic et «raiiiiiiunia«|ii«>. — Ce sont des cristaux d’un vert p.âle que l’on obtient par le mélange du sulfate ferreux

JOANMS. - 1.1-; FKU KT SES CÜMI'OSKS. S9

cl’ainraouiaque et du sulfate de zinc et d'ainmouiaciue. Sa composition correspond ü la formule suivante :

FcO,ZnO,2AzH'>0,48o3,i2HO.

Hiiirate douille d’uluuilne et de itrotoxyde de fer. — On obtient l'alun Fen,S0^+Â120%ôS0’+24H0 en mélangeant des solutions eu proportions éijuivaleritos de sulfate de protoxyde de fer et de sulfate d’alumine. 11 est bon d'opérer en présence d'un grand excès d’acide sulfuricpie. Ou a trouvé ces cristaux dans la mine de mercure de Morsfeld.

Niiirates do 8c*»niloxydo de fer. — On connaît diverses combinaisons du sesquioxyde de fer et de l’acide sulfurique ; elles sont plus basicpies que le sulfate neutre qui répond à la formule Fe^O^.iSO^. On les obtient en général par l’action des corps oxydants sur le sulfate de protoxyde de fer.

Sulfate Fe^O^SSO". — Ce composé s’obtient par l’action de l’oxygène de l’air, ou par celle de l’acide azotique bouillant sur le sulfate de protoxyde de fer ; on dvapore à sec pour chasser l’excès d’acide azotique et on reprend par l’eau ; il a’est formé un mélange de sulfate à v. équivalents d’acide sulfurique et de sulfate à ô équivalents ; ce sulfate est soluble, taudis que le pi'emier ne l’est pas. On peut aussi ajouter d’avance au sulfate de protoxyde une quantité d'acide sulfurique égale il la moitié de celle qu’il contient ; il se transforme alors en sulfate* t’’e^Ü^,,'iS()’'.

La solution de ce sulfate s’obtient encore eu traitant du sesquioxyde de fer ou un sulfate ferrique basique par de l’acide sulfurique étendu, en excès.

Cette dissolution se prend en masse quand on l’évapore. L’hydrate ainsi formé eontient lo équivalents d'eau comme la coquimbite [Bertels]. Quand la solution est peu concentrée, elle se trouble quand on la chauffe, et d’autant plus facilement qu’elle est plus étendue ; elle dépose alors un sulfate basique. Le tableau suivant, emprunté aux expériences de Scheerer, donne une idée de la température à •nquelle cette décomposition se produit.

se précipilanl.

loZ

Le sulfate ferrique hydraté est d’un brun foncé, anhydre; il est blanc, insoluble tlans l'acide sulfurique ; il .se dissout lentement dans l’eau en s’hydratant. Un certain nombre de métaux ramènent le sulfate ferrique à l'état de sulfate ferreux ; le fer et les métaux analogues agissent de cette façon en mettant en liberté de l’hydro-