DOSAGE DU FER

Nous nous bornerons à parler du dosage du fer lorsque ce métal est seul, en renvoyant le lecteur à l’article Analyse pour les séparations.

ï. Protoxyde de fer. — La plupart des combinaisons du protoxyde de fer sont solubles dans l’eau ou dans l’acide chlorhydrique ou sulfurique. Le choix de ce Jernier acide est préférable quand on dose le fer en liqueurs titrées. Pour les combinaisons qui résistent à cette action, on peut les chauffer avec de l’acide sulfurique (3 parties d’acide monohydraté pour i partie d’eau) dans des tubes scellés à 210 de- STés. On attaque en outre en général les silicates de fer par un mélange d’acide chlorhydrique (2 parties) et d’acide fluorhydrique (i partie).

Les méthodes que Ton emploie le plus généralement sont; 1“ la transformation cn peroxyde (par Tacide azotique) et le dosage à cet état (voir plus loin Sesquioxyde de fer)-,

En précipitant à l’état de sulfure pur que Ton pèse sous cet état ou que Éon transforme en peroxyde ;

3“ Par une analyse volumétrique directe.

1“ Transformation en peroxyde. Cette transformation peut s’effectuer de plusieurs façons. En faisant passer dans la liqueur un courant de chlore ou en y jetant par petites portions du chlorate de potasse. Ce procédé s’applique à tous les dosages de fer ; les procédés suivants ne s’appliquent qu’à un dosage spécial.

Quand on peroxyde le fer avec de Tacide azotique en léger excès, le fer doit être précipité à l’état de sesquioxyde par l’ammoniaque.

Quand on le peroxyde dans sa dissolution chlorhydrique au moyen du bioxyde de manganèse ou du permanganate de potasse, on ne peut le doser qu’en liqueur titrée. (Pour ces dosages, voir plus loin au Peroxyde.)

ENT.YCLOPÉDIE CHIMIQUE.