t- KO ét. = Cr^Om solide

-h 03 -P KO sol. = Cr^OiK solide + 56,5

Bichromate 1 Crm „ + 03 -f AzH3 ét. -f HO liq. = CrsO’AzHs ét. k 12» + 17,0 d’ammoniaque I Cr203 , 4- 03 + AzH3 ét. + HO liq. = Cr^OUzlia crist. 4- 23,5

Chromate dépotasse j

( Cr303

J Cr203

( Cr203

Bichromate l de potasse j

[Berthelot. Sur la chaleur de formation de l'acide chromique. Comptes rendus, t. XCVI, p. 536, i883.]

Action €lc la Inmlcrc.— Une solution aqueuse d’acide chromique, exposée à l’influence prolongée de la lumière directe du soleil, laisse déposer peu ii peu du chromate de sesquioxyde de chrome pendant qu’il se dégage de l’oxygène.

Action de la clialcni’. — L’acide chromique anhydre fond entre 170 et 17.>. degrés, ainsi que nous l’avons dit plus haut. On peut facilement le maintenir liquide à cette température, mais pour peu que cette dernière s’élève d’une trentaine de degrés, la décomposition se produit avec violence. Il se dégage de l’oxygène et il reste du sesquioxyde de chrome. Le dégagement d’oxygène est accompagné de vapeurs rouges qui, condensées sur un morceau de verre froid, présentent tous les caractères de l’acide chromique. Ce dernier est donc légèrement volatil à la température de i8o degrés.

Si, au lieu d’élever brusquement la température de l’acide chromique fondu, on le maintient quelques temps à l’état liquide vers aoo degrés, il se forme d’après Traube une certaine quantité de chromate d’oxyde de chrome Cr*OS 3Cr03 [Ann. de Millon et Reiset, 1849, p. i48].

Action de l’iiydrogrcuo. — Chauffé modérément dans un courant d’hydrogène, l’acide chromique fond d’abord, fournit d’abondantes fumées rouges, et si la température est plus élevée, la décomposition se produit avec incandescence. Du sesquioxyde de chrome reste comme résidu.