OBSERVATIONS

VOLUME

PRESSION

TEMPÉRA-

de pression.

Gaz employé.

Après addition d’oxvgène et d’air.

Après explosion.

Après absorption de CO 2 .

Après addition d’hydrogène.

Après explosion.

Voici maintenant comment peut se faire le calcul :

Si l’on désigne par A le volume de gaz introduit dans l’eudiomètre, augmenté d’une quantité inconnue d’air atmosphérique provenant de la diffusion, et par x le volume du gaz méthyle, par y celui de l’hydrogène, par z celui de l’oxygène, par n celui de l’azote, par c l’acide carbonique formé pendant la combustion, par R le résidu d’oxygène que laisse la combustion avec l’hydrogène (après absorption de l’acide carbonique), enfin par N le mélange résidu d’azote et d’oxygène (après absorption de l’acide carbonique), on a, entre ces diverses données les relations suivantes :

Dans l'exemple ci-dessus, les valeurs sont les suivantes

N = 84,48, d'où

Méthyle.

Hydrogène. ..

Oxygène. 69,45

Azote.. ... 49,90

Si l'on avait eu affaire à un mélange d’hydrogène et de méthyle, le rapport des volumes eût élé nécessairement différent avant et après la diffusion : ce qui

n’a point eu lieu : par conséquent le gaz n’est pas un mélange, mais bien une combinaison unique, c’est-à-dire le gaz des marais C 2 II 4 (1).