NITRATE DE SOUDE

Impuretés. — La majeure partie du nitrate de soude employé aujourd’hui en agriculture provient du désert d’Atacama, près de Taracapa, sur les frontières du Chili et du Pérou. Il renferme comme impuretés du chlore et de l’iode, le premier sous la forme de chlorures, le second à l’état de mélange d’iodate de soude et d’iodure de sodium ; puis des sulfates de potasse et de soude, des nitrates de potasse et de magnésie, dont l’ensemble ne doit pas dépasser 7 centièmes de la masse totale. Enfin le nitrate de soude, attirant l’humidité de l’air, contient toujours une notable quantité d’eau qu’on détermine par une dessiccation effectuée sur 5 à 10 grammes de l’échantillon, préalablement réduit en poudre, séché à l’air, puis chauffé vers 150 degrés.

Clilore. Iode. — On dissout dans l’eau 2 à 3 grammes de nitrate, on ajoute à la liqueur quelques gouttes d’acide sulfureux, de manière à transformer les iodates en iodures, enfin du nitrate d’argent tant qu’il se forme un précipité. On sépare sur un filtre le mélange de chlorure et d’iodure, qu’on rassemble par l’agitation suivie d’une légère ébullition, puis on le lave, on le sècbe et on le pèse comme on l’a dit page 169. Cela fait, on traite ce mélange par une solution assez concentrée d’acide iodhydrique, on évapore à sec et on recommence au besoin l’attaque par l’acide iodhydrique en excès, en ayant soin d’écraser le précipité au moyen d’une spatule pour assurer le contact de cet acide avec lui. Le chlorure d’argent se transforme en iodure, etde l’acide chlorhydrique se dégage, car la réaction :

AgCl + HIg^ = Agi + HClg^ + [19,7 + 22,0—29,2 -h 0,8], [+ 13,3]

est exothermique et il en est de même si l’on considère les acides dissous :

AgCl + = Agi + HC1^,3,. + [19,7+ 39,3 — 29,2 — 18,6]. [+ 11,2]

L’iodure obtenu est calciné, puis pesé. Son poids p' et celui p du mélange de chlorure et d’iodure permettent de déterminer les proportions de chlore et d’iode. Soient en effet x le poids de chlorure d’argent, y celui d’iodure, on aura les deux relations :

étant le poids d’iodure fourni par x. Or, comme

Les équations (1) et (2) déterminent x et y.

Un autre procédé consiste à effectuer la réduction du chlorure d’argent par l’hydrogène. A cet effet, le mélange pesé est placé dans une nacelle de porcelaine; celle-ci, disposée sur un petit chariot de platine, est introduite dans un tube de porcelaine traversé par un courant d'hydrogène, et on chauffe lentement de manière à réduire le chlorure sans volatiliser de matière. Deux équations qu’il est facile d’écrire permettent encore de déterminer le chlore et l'iode.

Autres impuretés. — La recherche des éléments solubles dans l’eau ne présente aucune difficulté : dans la pratique on donne la préférence aux dosages par liqueurs titrées.

Les nitrates naturels laissent souvent un faible résidu insoluble ; c’est en général de la terre provenant du gisement, et il suffira d’en constater la présence, en quantité plus ou moins grande, sans se préoccuper de sa composition. Le nitrate de soude du Chili présente habituellement l’aspect d’une masse grenue à grains plus ou moins fins, dans laquelle on peut parfois distinguer en divers points des petits amas de matières étrangères ; sa teneur est d’ailleurs variable, suivant qu’il a été ou non raffiné.