CH202 . ITO

IPO.

Calories

Enfin il peut y avoir production d’un volume d’acide carbonique égal au volume d’oxygène absorbé, avec dégagement de quantités de chaleur très variables.

Carbone .

Cyanogène. . . .

Acide acétique.

Glucose .

Calories

Passons maintenant à l’étude tbermique des oxydations incomplètes, c’est-àdii’e de celles qui n’aboutissent pas à l’eau et à l’acide carbonique.

L’oxydation incomplète d’un principe immédiat par l’oxygène libre dégage une quantité de chaleur égale à la différence entre la chaleur de combustion du principe immédiat et celle des produits actuels de sa transformation. ■

Si nous appliquons ce théorème à l’étude des quantités de chaleur résultant de l’oxydation incomplète des divers principes immédiats, nous sommes conduits aux résultats suivants, qui sont d’une application immédiate dans l’étude analytique des phénomènes de la thermogénèse animale. Considérons successivement, comme pour les oxydations complètes, la fixation d’un même volume d’oxygène, la production d’une même quantité d’acide carbonique, et la formation d’une même quantité d’eau, et montrons que, malgré la similitude extérieure . des phénomènes, les quantités de chaleur produites peuvent être fort inégales.

Lorsqu’on oxyde des corps homologues de plus en plus condensés, les quantités de chaleur dégagées au début de l’oxydation par les mêmes quantités d’oxygène fixé sont d’autant plus considérables que le po^ds moléculaire est plus élevé. En effet, la transformation des alcools en acides correspondants, par fixation d’un même volume d’oxygène, dégage les quantités de chaleur que

Calories

Alcool méthyliquo . CH'O 0^ dégage 2 X 37

— éthylique . CHieO -f 0^ — 2 X 53

— amylique . C^H'^O -f — 2 X 65

— élhalique . C'^H^iO O- — 2 X 90