i ai

Pour obtenir la composition de cet acide dans les sels, j’ai préparé un cinnamate de potasse cristallisé, et je l’ai précipité par l’azotate d’argent.

Ce cinnamate, bien desséché à 120°, a été analysé.

0,3445 gr. de cinnamate laissent 0,1466 d’argent.

Ce sel contient donc :

46,6 d'oxyde d’argent et 54,4 d’acide cinnamique.

L’analyse par l’oxyde de cuivre a donné les résultats suivants :

Sel d'argent. . . ,

Eau..

En centièmes ;

tomes. Théorie.

Comme j’avais reconnu que l’acide cinnamique parfaitement blanc et bien cristallisé donnait naissance à une trace d’une matière huileuse odorante quand on le soumettait à la distillation, j’ai voulu reconnaître si, dans ce cas Il n’éprouvait pas d’altération : j’en ai donc distillé une certaine quantité, que j’ai fait cristalliser ensuite dans l’alcool, et que j’ai analysée après l’avoir fait fondre.)

Je citerai celte analyse :

Matière..

I En centièmes :

Atomes.

Théorie.

Ainsi l'acide cinnamique est volatil sans modification.

On voit, d’après les expériences et les analyses que je viens de signaler, que la cinnaméine se transforme en cinnamate de potasse sous l’influence de cet alcali; mais j’ai dit précédemment qu’elle produisait en outre une matière

huileuse, qu'il est assez facile d’obtenir en raison de son peu de solubilité dans l’eau. J’ai donné à cette substance le nom de péruvine elle est volatile à une température beaucoup moins élevée que la cinnaméine; je l’ai purifiée par les moyens ordinaires, et je l’ai analysée. Son analyse a donné les nombres suivants ;

Matière.

Eau.

Acide carbonique

En centièmes :

La péruvine est plus légère que l’eau, elle s’y dissout en petite quantité, elle est soluble dans l’alcool et l’éther, elle a une odeur assez agréable; l’acide azotique l’attaque facilement en formant un peu d’hydrure de benzo'ile.

Je n’ai pu me procurer jusqu’à présent qu’une petite quantité de cette matière et, par conséquent, n’étudier que quelques-unes de ses propriétés.

Je me suis assuré que la péruvine ne préexiste pas dans le baume du Pérou, car il est impossible d’en obtenir la plus petite quantité par la distillation directe du baume. Il est bien certain que c’est un corps qui prend naissance sous l’influence de la potasse.

En résumant la décomposition que la potasse fait éprouver à la cinnaméine, on voit que dans ce cas ce corps se transforme en cinnaniate de potasse et en péruvine.

Si on se reporte à la composition que j’ai donnée à la cinnaméine, on sait que je l’ai représentée par la formule qui peut être décomposée en

(]if{{!8Q6 ^ C‘*n*0**, c’est-à-dire en deux atomes d’acide cinnamique et un atome de péruvine.

Je regrette beaucoup que des difficultés d’opération m’aient empêché de contrôler la formule que je viens de donner par une expérience directe, c’est-à-dire de reconnattre si, en effet, les corps se produisaient dans le rapport indiqué par la formule.

Mais on voit que la composition de la cinnaméine rend parfaitement compte du genre de décomposition qu’elle éprouve dans ce cas.

En se rappelant les propriétés de la cinnaméine qui tendent à la rapprocher des corps gras, en voyant les réactions qu’elle produit sous l’influence de la potasse, en consultant enfin sa composition, fl est impossible de ne pas comparer la cinnaméine à un corps gras; et si l'on ne peut pas voir dans l'action que la potasse exerce sur elle une véritable signification, au moins doit-on dire qu’il existe entre ces décompositions une analogie qu’on ne peut méconnaître.

Parlant de l’action que la potasse exerce sur la cinnaméine, j’ai dit que l’on pouvait obtenir un dégagement d’hydrogène, et j’ai reconnu que le gaz ae

Atomes. Théorie.

dégageait toujouns quand on fai.sait chauifer rapidement la cinnaméine avec une dissolution concentrée de potasse, ou mieux quand on traitait la cinnaméine par des morceaux d'hydrate de potasse fondu.

Je devais rechercher d’abord si c’était encore du cinnamate de potasse qui se produisait dans ce cas.

J’ai retiré l’acide du sel de potasse, et je l’ai purifié par les procédés que j’ai indiqués précédemment, et je l’ai soumis à l’analyse :

Matière.

Eau.

Acide carbonique

En centièmes :

Théorie.

ri,e 3,3

On voit par celte analyse que c’est encore de l’acide cinnaméique qui se forme dans ce cas.

Mais j’ai remarqué qu’alors il ne produisait que de très petites quantités de péruvine.

Il est donc évident que c’est aux dépens de cette matière que se forme l’hydrogène. En effet, on sait que la péruvine a été représentée par la formule (;i8H«o*. En mettant ce corps en présence de l’hydrate de potasse, on conçoit parfaitement qu’il peut se faire un atome de cinnamate de potasse, et il se dégagera alors 12 atomes d’hydrogène ; c’est ce qu’indique la formule suivante :