EMPLOI DU SILICATE DE SOUDE DANS LA FABRICATION DU VERRE

Le verre se produit, comme on le sait, en chauffant un mélange de sulfate de soude, de charbon, de silice et de carbonate de chaux.

D’après mes recherches, la formation du silicate de soude qui existe dans le verre résulte des deux réactions suivantes :

SO s ,NaO + C*=4CO + SNa SNa -f- S0 3 ,Na0 -+- SiO 2 = SiO*,2NaO + SO* + S.

J’ai toujours pensé que, dans la production de certains verres, c’était une véritable barbarie que d’employer le même appareil, tel que le creuset, pour opérer la réaction chimique qui forme le verre, et pour le fondre et l’affiner.

Il résulte en effet de cette pratique un certain nombre d’inconvénients que tous les fabricants connaissent.

Lorsqu’il s’agit en effet de produire, dans des creusets, le verre qui doit servir à la fabrication des glaces, on opère de la façon suivante :

1° On remplit le creuset avec la composition, c’est-à-dire avec le mélange qui doit produire le verre et qui se compose de sable, de sulfate de soude, de charbon, de carbonate de chaux et de verre brisé.

2° Il se produit alors la réaction que j’ai décrite précédemment et la masse entre ensuite en fusion.

3" Cette opération est reproduite une seconde fois, puis une troisième fois : le creuset se trouve alors rempli par la substance vitreuse fondue, mais qui ne représente pas encore du verre affiné.

C’est en mainlenant le creuset pendant deux ou trois heures au rouge vif, que l’action chimique se complète, que le verre s’affine en laissant dégager les dernières bulles de gaz, et qu’on peut alors le couler.

Les inconvénients de cette opération ainsi pratiquée se comprennent facilement : les trois substances vitreuses qui se sont produites successivement dans le creuset et qui doivent produire une masse homogène, restent au feu pendant des temps différents : ensuite la réaction chimique dégage des gaz abondants qui déterminent un boursouflement considérable et font répandre dans le four du verre qui détériore le four : il n’est donc pas rationnel de produire dans le même creuset deux opérations différentes, telles que la vitrification des matières, qui est une opération toute chimique, et l’affinage du verre, qui a pour but de laisser dégager les gaz en maintenant le brun vitreux dans une tranquillité absolue.

En outre, j’ai prouvé que, pendant la réaction chimique, le mélange qui doit produire le verre dégage des quantités considérables de soufre, d’acide sulfureux et souvent même d’acide sulfurique.

Au lieu de laisser perdre dans l’air ces corps gazeux ou volatils, qui nuisent à la végétation, ne serait-il pas mieux de les recueillir en fabriquant d’abord et dans un four spécial du silicate de soude, et de produire ensuite le verre en faisant fondre le silicate de soude avec de la chaux?

Ce silicate de soude pourrait être fabriqué économiquement par différentes méthode : soit en décomposant le sel marin par la silice et la vapeur d’eau, Si0 2 +ClNa -I- H0=Si0 9 ,Na0 + HCl, soit en chauffant le sulfure de sodium avec le sulfate de soude et la silice,

SNa Sü 3 ,NaO -+- SiO 2 = SiO s ,2NaO -+- SO 2 + S.

J ai fait ces expériences sur une echelle industrielle, et j’ai reconnu que, par cette méthode, le phénomène de la vitrification se trouvait notablement simplifié.