PROCÉDÉ WELDON A LA MAGNÉSIE

En dehors du procédé que nous venons d’exposer et qui ne permet d’utiliser pour l’obtention du chlore que 33 pour 100 de l’acide chlorhydrique employé, M. Weldon a imaginé une autre méthode permettant de dégager facilement à l’état de chlore la totalité de HCl mis en œuvre. Ce procédé jusqu’ici est beaucoup moins employé que l’autre, incontestablement le plus pratique ; mais néanmoins, tel qu’il est, il peut rendre dans beaucoup de cas des services importants.

Voici en quelques mots en quoi il consiste :

Au lieu de neutraliser comme plus haut par la craie le chlorure acide de manganèse provenant des stills, on les traite dans les wells par de la magnésie calcinée ou du carbonate de magnésie. La neutralisation s’effectue avec précipitation de fer ou d’alumine que l’on enlève après dépôt. Le liquide clair obtenu est alors concentré jusqu’aux environs de 150° de température, c’est-à-dire jusqu’à ce qu’il commence à se dégager des vapeurs d’acide chlorhydrique suivant la formule :

(A) MnCl + MgCl + 2HO = MnO + MgO + 2HC1,

Arrivé à ce point, en marche courante, on ne pousse pas davantage la température, mais on mélange la solution concentrée obtenue avec des matières solides,

manganites de magnésie, protoxyde dé manganèse, etc., et on fait avec le tout des briquettes ou des boules que l’on chauffe dans un courant d’air chaud.

Mais avant d’aller plus loin, indiquons l’origine des matières solides, manganites, etc., dont nous venons de parler. Si pour le mélange (A) ci-dessus on dépasse la température de 160°, le dégagement de HCl se produit, et il se fait une décomposition incomplète, laissant comme résidu un mélange de

MnCl anhydre, de MgCl, MnO et MgO.

La température s’élevant toujours, lentement d'abord afin de ne pas fondre la masse, surtout tant qu’il reste du MgCl, une fois au rouge sombre en présence de l’oxygène de l’air, la décomposition se poursuit avec dégagement de chlore :

(B) MnCl-+-MgCl -f- 2.0 — MnO -h MgO H- 2C1 ;

et enfin, lorsque la température atteint son maximum, le MnO grillé s’oxyde et donne avec la magnésie des manganites :

(C) MgO + MnO -f-0 = MgO, MnO*.

Or, c’est précisément le mélange des produits (B) et (C) imprégné de la solution concentrée (A) que l'on moule en briquettes.

Leur partie solide reste dans le four à l'état inerte, puisqu’elle a déjà été calcinée’ une fois, mais les chlorures introduits passent peu à peu par toutes les réactions que nous venons d’indiquer, pour se transformer à leur tour en un mélange de

MgO,MnO* + MnO + MgO,

dont on pousse le grillage jusqu’à ce que MnO s n’augmente plus, et dont une partie se rend aux stills, l’autre aux briquettes, et ainsi de suite indéfiniment. On trouve à ce moulage en briquettes un grand avantage sur le grillage direct, en ce sens que les fours dans lesquels la solution concentrée des chlorures devait être séchée et calcinée, se détérioraient très facilement par l’arrivée de la portion voulue de solution froide dans unemaçonnerie portée au rouge, inconvénient que l’on évite avec les briquettes.

Ceci dit, revenons à la marche du procédé qui, d'après ce que nous avons déjà vu, nous donne deux sources bien distinctes de chlore. Pendant le grillage des briquettes en effet, d’après (A) et (B), nous avons un dégagement de chlore et d’acide chlorhydrique mélangé de l’excès d’air introduit. Ce mélange tel quel serait impropre à la production d’hypochlorites de chaux, aussi le fait-on au préalable passer dans des tours ordinaires à HCl, et l’acide muriatique qu’on en retire va aux stills pour décomposer la portion de manganites mis à part.

Quant au chlore (2 e source) qui se produit dans les stills par HCl des tours et les manganites de magnésie mis de côté, il est pur et peut aller directement aux chambres à chlore.

Pour le travail des stills, on commence par broyer sous des meules les briquettes a employer, et les manganites se présentent alors sous la forme d’une poudre noire et lourde que 1 on délaye dans des chlorures neutres d’opérations précédentes, de façon à former une boue que l’on coule aux stills comme dans l’autre procédé.

Comme la aussi, la boue contient en'MgO et MnO une certaine proportion de

CHLORURE RE CHAUX

bases, niais avec cette différence qu’i( i l’acide employé à les saturer ne sei’a pas perdu, puisqu’on ne jette aucun chlorure de calcium ou autre, mais rentrera simplement dans le travail.

On utilise même ces bases à la fin des stills, lorsque IIC1 trop dilué ne peut pas attaquer MnO-, pour neutraliser l’acide libre restant dans le chlorure ; MnO 2 reste en suspension dans la solution, on le met à déposer dans des bacs spéciaux et on le sépare ensuite des liqueurs avant leur évaporation.