CO ENCYCLOPÉDIE CHIMIQUE

On y a vu une volatilisation lente du chlorure de cuivre ou encore des transformations, des obstructions que subissent les briques poreuses sous l’action d’un peu d’acide sulfurique entraîné par l’acide chlorhydrique de la chaudière ou du chlorure de fer charrié dans le courant gazeux. Quoi qu’il en soit, il arrive un moment où il y a lieu de remplacer cette substance. Il ne suffit pas, eu effet, d’imprégner à nouveau les morceaux d’argile avec la solution de cuivre pour leur rendre leur activité, et malgré la perte que cela occasionne, dans l’usine Gaskell et Deacon, on ne les utilise qu’une fois, après quoi on les jette et le cuivre est perdu. Le poids de fragments de briques employés est environ 1/5 du poids du chlore sec fabriqué, et ces briques doivent contenir 1/2 p. 100 de cuivre métallique.

Le renouvellement des matériaux poreux, par la disposition ingénieuse du décomposeur Deacun, se fait très facilement, car pendant la marche même on peut vider par le bas un quelconque des 8 secteurs et le remplir par le haut d’une garniture nouvelle. En outre, cette disposition de cloisons divisant la masse en 8 secteurs ayant chacun des puissances décroissantes de décomposition, par suite de leur renouvellement successif et régulier, donne une moyenne de puissance décomposante qui est à peu près constante, et on a tout lieu de se trouver satisfait lorsque cette moyenne se maintient à 50 p. 100 du HCl qui passe par le décomposeur.

D’autres conditions très importantes également pour arriver au maximum d’utilisation de HCl sont encore la température, la vitesse et la composition des mélanges gazeux. Comme température, nous avons dit que 450° est le point adopté. Des pyromètres convenablement placés en divers points de l'appareil, permettent aux ouvriers de suivre et de régler à quelques degrés près la marche de la température dans le surchauffeur et dans le décomposeur. Du reste, la masse même des briques cassées a un tel volume, que les variations que le foyer pourrait apporter dans la température se prononcent d’une manière fort lente. Il y a là pour a insi dire un volant de température qui, avec quelques soins, permet d’obtenir une régularité parfaite. L appareil porte du reste des tirages et des registres accessoires de manière à pouvoir, s’il le fallait, modifier la chaleur-dans un temps assez court sans même rien changer à la marche du foyer.

La vitesse des gaz, pour donner aux réactions le temps de se faire, doit être très faible.

f Quant à la composition du mélange gazeux, il faut, pour suffire aux réactions, que 1 acide chlorhydrique soit mélangé d’au moins une fois son volume d’air, et pour ■s’assurer que cette condition minima existe, on fait plusieurs fois par jour des analyses sur les gaz pris à la sortie du scruber, avant l’entrée dans le réchauffeur tubulaire.

Nous devons dire que généralement cette condition existe d’elle-même, par suite des nombreuses rentrées d’air qu’il est difficile d’éviter dans la longue conduite qui suit le four à moufle, et même la moyenne des analyses indique 3 volumes d’air pour 1 d’acide chlorhydrique.

En présence de cet excès d’air, la décomposition se fait mieux et elle peut atteindre 60 à 70 p. 100, mais par contre le chlore est dilué d’une trop forte proportion de gaz inertes, et pour les chambres à chlore sec, on a vite perdu en chlore inabsorbé les petites quantités de HCl décomposé en sus. Il faut donc savoir maintenir à ce point de vue un juste milieu.

On a vu par toutes les réactions précédentes que le procédé Deacon ne laisse

CHLORURE DE CHAUX

aucun résidu contenant du chlore, tandis que le procédé Weldon utilise théoriquement seulement la moitié de HCl qu’il emploie et perd l’autre moitié sous forme de CaCl. Il s’ensuit que, avec la même quantité d’acide chlorhydrique, on peut produire 2 fois plus de chlore par le procédé Deacon que par le procédé Weldon.

La supériorité du premier s’affirmera nettement le jour où l’on' aura trouvé de nouveaux emplois pour HCl et quand sa valeur deviendra supérieure à ce qu’elle est actuellement. Tel que nous venons de le décrire, le procédé Deacon marche convenablement. Il a certainement des points faibles, tels que la dépense de garniture, la difficulté de donner du chlore sec à haut degré, l’obligation de joindre à ce procédé celui de Weldon si l’on n’a pas d’autres emplois de l’acide muriatique non décomposé, mais néanmoins entre les mains expérimentées des inventeurs, il marche sur une grande échelle et très régulièrement. Gomme tous les procédés nouveaux, il exige beaucoup de soins au début.

CHLORURES DÉCOLORANTS

Le chlore, dont nous venons d’étudier les différents modes de préparation actuellement en usage, s’emploie peu à l’état libre ou en solution dans l’eau. C’est toujours à l’état de combinaison avec des bases, la potasse, la soude et surtout la chaux qu’on le rencontre dans le commerce.

Ces chlorures alcalins sont en effet d'un emploi et d’un transport beaucoup plus commodes, de composition tout à fait régulière et, sous un volume donné, présentent une richesse beaucoup plus grande que le chlore libre en solution.

CHLORURE DE CHAUX

Considéré longtemps comme un mélange d’hypochlorite de chaux et de chlorure de calcium, contenant de plus une certaine quantité d’eau et de chaux libre, le chlorure de chaux sec s’obtient par l’action directe du chlore sur la chaux hydratée, et présente alors l’aspect d’une matière blanche, sèche et, pulvérulente, mais assez hygroscopique. Exposée à l’air, elle ne tarde pas en effet à en absorber l’humidité et se transforme en une masse boueuse.

Le chlorure de chaux à l’état sec présente une odeur analogue à celle du chlore, quoique un peu différente. Il est soluble dans l’eau, mais laisse toujours un dépôt d’hydrate de chaux en excès.

Sa dissolution bleuit dans les premiers instants le papier de tournesol rougi par nn acide, mais bientôt elle le décolore.

Dans les conditions ordinaires de température d’humidité et avec un excès convenable d’hydrate de chaux libre, le chlorure de chaux est stable et peut se conserver assez longtemps sans perte importante; mais si ces conditions ne sont pas

remplies, s’il y a élévation de température ou si pendant la fabrication le chlore arrive chargé de trop d’impuretés, le chlorure de chaux se décompose. Celte décomposition, suivant les cas, est lente ou brusque; dans des barriques depuis longtemps emmagasinées, elle a lieu quelquefois spontanément et avec véritable explosion.

Ces décompositions, ainsi que la constitution même du chlorure de chaux, oit été beaucoup discutées dans ces dernières années, et bien des points restent encore incertains. Les chimistes qui s’en sont le plus occupés (MM. Odling, Goepner, Kolb, Crace-Calvert, Wolters, Richters et Juncker) ne sont pas encore d’accord, aussi allons-nous résumer les diverses opinions émises de façon à faire connaître l’état actuel de la question. Pour cela nous diviserons le sujet en 4 points principaux :

1° Nature du principe actif du chlorure de chaux sec.

2° L’eau, la chaux libre et le chlorure de calcium font-ils partie constituante de cette combinaison?

3° Comment celle-ci se comporte-t-elle en dissolution?

4° Conditions de stabilité et de décomposition du chlorure de chaux sec et en solution.

Concernant la nature du principe actif du chlorure de chaux sec, nous nous trouvons en présence d’un très grand nombre de théories, mais elles peuvent toutes se ramener à deux types principaux ; l’un serait une combinaison directe du chlore et de l’oxyde de calcium, un oxychlorure CaOCl accompagné d’autres composés secondaires. C’est là une théorie ancienne, admise par Berthollet et qui repose sur le mode même de formation de ce produit :

CaO+Gi=CaOCl.

Nous verrons plus loin qu’on y revient aujourd’hui.

Le second type a pris naissance à la suite de la découverte en 1834 de l’acide hypochloreux CIO par Balard, qui, par analogie avec l’action du chlore sur des solutions étendues d’alcalis caustiques donnant lieu à des hypochlorites alcalins,

2NaO ■+. 2C1 = NaO.ClO NaCI,

admet avec Gay-Lussac que dans la préparation du chlorure de chaux sec il se forme de l’hypochlorite de chaux et du chlorure de calcium

2CaO,HO -f- 2G1 = (CaO.CIO + CaCI) -+- 2H0 ;

et à l’appui, il constate que si, dans une solution de chlorure de chaux, on verse de l’acide sulfurique, on obtient un dégagement d’acide hypochloreux,

(Ga0,C10 + CaCI) + S0 3 H0 = CaO.SOMIO + CaCI + CIO, à la condition toutefois de ne pas mettre l’acide en excès, car le chlorure de calcium lui-même serait décomposé et l'acide chlorhydrique formé décomposerait à son tour CIO en eau et en chlore,

ClO -+- HCl == 2C1 +110.

CHLORURE DE CHAUX

Dans le même ordre d’idées, Frésénius admet dans le chlorure de chaux sec la présence d’hypochlorite de chaux et d’un chlorure de calcium basique suivant la formule :

4CaO,HO -+- 2C1 = CaO.CIO -+- (CaCl,2CaO + 4110) ;

mais cette hypothèse a contre elle les expériences de Bolley, qui montrent que le chlore sous l’influence de l’humidité attaque encore très bien le chlorure de calcium basique CaCI,2CaO + 4110 pour le transformer partiellement lui-même en-chlorure de chaux. Crace-Calvert, en 1872, décrit des expériences l’ayant amené à considérer le chlorure de chaux comme un mélange correspondant sensiblement à une partie d’hypochlorite pour 2 parties de chlorure de calcium, suivant la formule

3Ca0,H0 -+- 3G1 = Ca0,C10 H- 2CaCl + 3H0.

Mais, outre que cette équation est fausse, Kolb a montré que la méthode employée dans ces expériences était défectueuse et les conclusions, par suite, erronées.

Kingzett, à la suite de diverses analyses de cristaux obtenus au moyen de solutions de chlorure de chaux, admet également, sans toutefois l’affirmer, que ce corps est dans sa masse principale de l’hypochlorite de calcium.

Mais toutes ces théories admettant dans le chlorure sec l’existence de l’hypochlorite de chaux et du chlorure de calcium, tombent devant les expériences de Kolb, qui prouvent que le chlorure de chaux sec traité par l’acide carbonique sec perd à l’état de chlore libre tout son chlore constitutif et se transforme totalement en carbonate de chaux.

Ceci ne permet pas de supposer qu’il contenait du chlorure de calcium ni de l’acide hypochloreux.

Goepner confirme ces résultats.

Nous sommes donc ramenés à l’autre type, celui d’une combinaison de forme CaOGl.

Du moment où il ne contient pas d’acide CIO, le chlorure de chaux ne peut êtr que le produit de la combinaison directe du chlore avec la chaux,

CaOGl,

avec élimination de plus ou moins d’eau de la chaux éteinte.

Suivant Millon, Miller et Muspratt, on doit considérer le chlorure de chaux sec comme un peroxyde,

dans lequel un équivalent d’oxvgèue serait remplacé par un équivalent de chlore,

Wolters admet également l'existence du composé CaOGl.

C’est sur l’expérience suivante qu’il appuie son opinion i Si l’on fait agir CIO sur du chlorure de chaux scc, on doit avoir, si l’on est en présence d’une combinaison.

CaOCl + ClO = CaOClO + Cl;

' Si au contraire il préexiste déjà des hypochlorites, il n’y aura action qu’autant qu’il se forme des acides du chlore plus oxygénés, comme

CaO CIO + 4C10 =CaO CIO 5 + 4C1

Or, dans cette expérience, l’analyse donne des résultats qui concordent avec la première de ces réactions et ne constate au contraire aucune formation de chlorates. C’est donc CaO Cl qui répond aü principe actif recherché.

Par extension de l’opinion de Schœbein sur les chlorates, jusqu’aux chlorures décolorants, on a voulu voir en eux une combinaison d’ozone et de chlorure alcalin :

CaO Cl = CaCl,0(°)

Cette opinion rentre dans les précédentes, admettant une combinaison tertiaire de chlore, calcium et oxygène.

Kolb, à la suite de nombreuses analyses dans lesquelles il détermine séparément le chlore actif, le chlore inactif du chlorure de calcium et enfin le chlore des chlorates, est conduit à admettre aussi une combinaison de chlore avec CaO, mais la formule CaOCI est complètement insuffisante pour représenter les résultats obtenus. En analysant en effet des chlorures présentant un maximum d’absorption de chlore à peu près constant, on ne dépasse jamais les chiffres :

Chlore actif..5,85 1

Chlore inactif.. 0,2 i

CaO. 45,8 | 100,00

IIO. 14,7 \

Chlorates, non dosé et pertes . . 0,8 )

chiffres qui correspondent très sensiblement à la formule 2C1, 3CaO.HO

qui peut encore s’écrire

2(CaO,HO,Cl) + CaO,HO.

Ce chlorure titre 123° chlorométriques. Or, même en présence d’un excès de chlore, il ne se produit plus aucune action sur le terme CaO,HO. Le chlore en excès ne sera donc pas une cause de transformation en chlorates, et à une basse! température le chlorure pourra se conserver tout à fait intact.

L’excès de chaux des chlorures commerciaux n’a d’autre influence que de donner plus de stabilité au chlorure, mais en cela la chaux agit comme une matière inerte, car toute matière inactive (carbonate de chaux, sulfate de chaux) produit le même effet). L’eau joue également un grand rôle dans cette combinaison, toutes les tentatives pour obtenir du chlorure de chaux exempt d’eau ayant complètement échoué dans les essais de Kolb. y

Nous trouvons donc ici une divergence notable d’opinion avec les théories qui n indiquent la chaux et 1 eau que comme produits accessoires. Cela nous conduit donc à examiner notre second point.

CHLORURE DE CHAUX

L'eau, la chaux libre et le chlorure de calcium font-ils partie constituante de la combinaison? — D’après Gœpner, le chlore et la chaux sont en effet sans action l’un sur l’autre, non seulement à l'état anhydre, mais aussi à l’état hydraté, s’il n’existe pas dans la chaux 8 pour 100 environ d’eau libre.

Mais si cette quantité d’eau non combinée est indispensable à la fabrication du chlorure de chaux, la présence du chlorure de calcium n’est pas dans les mêmes conditions. Sa présence serait due à des faits complètement accidentels. D’abord la chaux à l’état humide exigé par les réactions, est déjà capable d’absorber l’acide carbonique de l’air, en sorte que la chaux arrive partiellement earbonatée dans les chambres. Elle se carbonate bien plus encore par l’acide carbonique dégagé aux stills lorsque la chaux employée à la régénération du manganèse est imparfaitement cuite.

Ges carbonates en présence de l’arrivée de chlore donnent CaOCO 2 -+~ 2C1 = GaCl + G10+ CO 2 .

Aussi en pratique trouve-t-on grand intérêt à traiter au préalable les boues des mudsettlers par de l’acide faible pour décomposer les carbonates sans attaquer MnO 2 , et à n’envoyer aux stills que du manganèse exempt d’acide carbonique.

Une seconde origine tout aussi accidentelle du chlorure de calcium est l’acide chlorhydrique gazeux mélangé aux stills avec le chlore, toujours imparfaitement retenu dans les scrubers et entraîné jusque dans les chambres, où il agit directement sur la chaux :

CaO HO + HGI = CaCl + 2HO.

En dehors de son mode de formation, on s’est demandé si CaCl existe à l'état libre avec le composé actif lui-même ou s’il n’est qu’un produit de décomposition de ce dernier par l'eau. C’est la première hypothèse qu’admet Gœpner. Selon lui, en traitant par l’alcool absolu un chlorure de chaux qui, d'après l’analyse (différence entre le chlore total et le chlore actif), contenait 3,2 pour 100 CaCl, on a extrait après 5 minutes 14,09 et même 17,74 pour 100 CaCl. Donc, non-seulement l’alcool dissoudrait le CaCl existant, mais il s’en serait même formé. Cette expérience ne nous paraît nullement concluante.

D’un autre côté, Gœpner a encore examiné la question en prenant du chlorure de chaux, en en faisant plusieurs lessivages fractionnés successifs et en déterminant dans chaque extrait le chlore actif et le chlore inactif; il a constaté que le principe actif et le chlorure de calcium se dissolvent comme,le ferait un mélange de 2 corps de solubilité différente, c’est-à-dire que le chlorure de chaux s’épuise beaucoup plus rapidement en chlorure de calcium (chlore inactif) qu’en chlore actif, et ceci est d’accord avec les résultats de Frésénius.

Quant à la présence de la ehaux libre, Gœpner l’explique par une couche protectrice de chlorure de calcium qui enveloppe les grains d’hydrate de chaux et les préserve de l’attaque du chlore.

Mais cette hypothèse n’est guère soutenable, car outre que la proportion de

ENCÏCLOP. C11IM. ej

chlorure de calcium est beaucoup trop faible pour pouvoir lui attribuer un rôle aussi important, il s’ensuivrait qu'en opérant avec des produits purs, on devrait obtenir une chloruration complète correspondant à CaOCl pur, ce qui n’est pas.

Woiters est également partisan de la théorie de l’enveloppement, sauf une modification. Ce ne serait pas seulement CaCl qui envelopperait, mais la combinaison CaOCl produirait aussi cet effet en protégeant la chaux libre. Des essais lui ont en effet prouvé que des corps pulvérents peuvent être saturés de gaz, lorsque le volume de la combinaison qui prend naissance est plus petit que le volume du corps primitif, bien qu’à la fin, même dans ce cas, la transformation soit lente; mais quand la combinaison nouvelle est plus volumineuse que le corps primitif, elle s’étend à sa surface et protège la partie intérieure contre toute attaque extérieure.

Comme c’est précisément ici le cas dans l’action du chlore sur l’hydrate de chaux, il admet cet enveloppement comme cause de la présence de l’hydrate de chaux libre.

Riehters et Juncker admettent la même origine pour le chlorure de calcium que Gœpner, et ils en ajoutent deux autres :

1° La décomposition partielle possible dans les chambres mêmes du chlorure sous l’influence de l’humidité :

2CaO Cl = Ca CI + CaO CIO ;

2° La décomposition à son tour de l’hypochlorite formé, par l’influence du chlore humide qui donne du chlorure de calcium et des chlorates :

3CaO CIO = 2Ca Cl -+- CaO CIO 5 .

Mais comme dans un chlorure de chaux normal, malgré tous ces motifs de formation il n’y a guère que 2 à 4 pour 100 de CaCl, ils n’admettent pas la présence de la chaux inattaquée comme due à un enveloppement par CaCl, pas plus qu’à la combinaison indiquée par Frésénius d’un chlorure de calcium basique, puisque, ainsi que nous l’avons dit plus haut, les expériences de Odling ont montré que ce chlorure lui-même n’est nullement privé du pouvoir d’absorber le chlore.

Selon eux, la cause de la présence de chaux libre résiderait dans le fait observé d’abord par Graham, que l’hydrate de chaux complètement exempt d’humidité n’est pas attaqué par le chlore et par suite ne peut pas être transformé en chlorure de chaux.

Or, cette préservation de la chaux aurait lieu, qu’ elle ait été sèche dès l’abord ou que, humide, son eau lui ait été enlevée par un corps hygroscopique quelconque mélaDgé avec elle. Comme le chlorure de calcium est très peu abondant, ce n’est pas lui qui peut être la cause de 1 absorption de l’eau nécessaire à la réaction, mais ce serait le composé CaOCl lui-même qui, tout en ayant un pouvoir hygrométrique inférieur au chlorure de calcium (dans le rapport de 1 à 5), se trouve bientôt en quantité suffisante pour absorber l’excès d’eau de la chaux encore non transformée et la préserver à partir de ce moment de toute attaque ultérieure.

Cette manière de voir ne nous paraît appuyée d’aucune preuve, et son point de départ est très sérieusement contesté par Kolb, Lunge et Schâppi, qui ont prouvé que 1 hydrate de chaux sec absorbe parfaitement bien le chlore, ce qu’il est facile

CHLORURE DE CIIAUX.

de vérifier. Opl, sans admettre qu’une molécule d’eau soit nécessaire à la composition du chlorure de chaux, attendu que Wilms et Gœpner ont donné des analyses de chlorures n’en contenant que 1/4 de molécule, reconnaît cependant que l’eau est indispensable à la stabilité de ce corps. Ainsi, un chlorure de chaux de la composition suivante :

Chlore.

CaO combinée . . .

CaO libre.

Eau.

fut conservé pendant trois jours sous une cloche hermétiquement fermée sur de l’acide sulfurique concentré et à la température ordinaire. Au bout de ce temps il perdait 10 pour 100 de son poids et sa composition était alors :

Chlore ....

CaO combinée.

CaO libre . .

ce qui décompose la perte de 10 pour 100 en

Chlore. 3,94 j

Eau . 6,06 j

et en ce moment le chlorure de chaux renfermait moins d’eau que la formule CaOCl,HO.

I molécule d’eau entière ne serait, d’après cela, pas indispensable à l’existence d’un chlorure de chaux; mais, d’un autre côté, il y a eu décomposition partielle du chlorure de chaux primitif, ce qui prouve la nécessité de l’eau pour la stabilité des chlorures.

II faut remarquer aussi qu’à mesure que les proportions de l’eau diminuaient, celles de la chaux libre augmentaient. Cette influence de l’eau sur la proportion de chaux libre se remarque encore autrement :

Si, comme l’a démontré Scheurer-Kestner, dans une chambre à chlore on analyse séparément le chlore de la couche superficielle, celui du centre et celui du fond, on observe de grandes différences dans leur composition. Les eouehes supérieures et périphériques sont beaucoup plus riches en eau que les couches inférieures et centrales. Or, comme l’hydrate de chaux employé contenait partout la même quantité d’eau, il faut qu’il y ait eu déplacement de ce liquide. Par suite de la chaleur développée par l’absorption du chlore, l’eau s’est vaporisée dans les couches centrales et est venue se condenser dans les couches périphériques plus froides. A mesure que l’eau augmente, nous voyons l’hydrate de chaux diminuer de plus en plus. Si donc on veut obtenir du chlorure de chaux avec peu d’hydrate de chaux libre, il faut y faire arriver beaucoup d’eau. Si au contraire on lui retire de l’eau, la dose de chaux augmente.

L’ensemble de la el.ii.ix et de l’eau nécessaire pour la stabilité de CaOCl augmente avec la température; donc, un chlorure de chaux préparé à une température élevée sera toujours plus faible.

On ne peut retirer au chlorure de chaux ces deux éléments à la fois, et c'est ce qui confirme l’opinion de Kolb, qui, en outre de la combinaison CaOCI, fait entrer dans la constitution de l’élément décolorant, de l’hydrate de chaux et de l’eau, comme nous layons déjà ru par la formule

, 2(CaO.HO,Cl) + CaOHO,

qui représente le chlorure de chaux type à l’état sec, et dont on ne peut distraire aucune des parties constituantes (pas même le terme CaOHO) sans produire une rupture d’équilibre.

• Dans l’industrie, on ne cherche pas même à atteindre ce degré de saturation et ce titre élevé 123°, car, quoique en présence d’un excès de chlorure le chlore type puisse se conserver intact à basse température et l’excès de chlore n’ayant plus aucune action sur CaOHO libre, ce chlorure riche aurait, dans les conditions courantes de température, trop peu de stabilité à cause même de cette grande richesse.

Admettant donc la formule ci-dessus comme représentant le principe décolorant du chlorure de chaux sec, nous allons maintenant étudier comment il se comporte lorsqu’on le met en présence de l’eau. Sur ce point, du reste, les avis se trouvent beaucoup moins divisés, et presque tous admettent qu’en présence de l’eau il y a dédoublement du principe actif en hypochlorite de chaux et chlorure de calcium. C’est ainsi que, d’après la théorie de Kolb, nous aurons :

[2(CaO.HO,Cl) -f- CaO,HO] = [CaOCIO + CaCl +21IO] + CaOIIO.

Chlorure sec Soluble Insoluble

Il y a lieu de faire observer qu’en réalité l’analyse indique toujours une quantité d’environ 0^,50 à 0^,70 par litre de chaux dissoute en excès sur cette formule; mais cest là un fait tout naturel, dû seulement à la solubilité dans l’eau de la chaux précipitée. En dehors de cette différence facile à expliquer, les résultats d’analyse confirment complètement la composition

CaOCIO+ CaCl+Aq

d’un chlorure de chaux liquide.

En effet, dit Kolb, si ce chlorure de chaux dissous restait une simple combinaison de chaux et de chlore, que la solution soit saturée ou non, les dosages du chlore actif et du chlore total devraient toujours donner une concordance parfaite entre eux, ce qui ne se vérifie pas.

Si, au contraire, c’est un simple mélange, comme le pensaient déjà Balard et Gay- Lussac, 1 eau qu’on saturera de chlorure de chaux, se saturera isolément de chacun des 2 corps, chacun avec sa solubilité respective, et il est fort probable qu’il en résultera une dissolution en proportions inégales, et par suite un désaccord entre

CHLORURE DE CHAUX

les deux modes de dosage, ce qui a lieu en effet. Ainsi, un chlorure de chaux contenant

Chlore actif, 34,3

Chlore inactif, 0,1

CaO, 49,1

a donné une solution saturée contenant par litre :

Chlore actif. 73,1

Chlore total. 218,2

chiffres tout différents, ne pouvant s’expliquer qu’en traduisant les résultats chlorométriques obtenus en CIO :