V. PROPRIÉTÉS. - FORMULES

Nous ne nous sommes occupés que de l’alun potassique et de l’alun ammoniacal, qui sont pour ainsi dire, les seuls intéressants pour l’industrie.

Le mot «alun » a cependant une application beaucoup plus générale; en effet, si on considère les deux séries de bases salifiables, qui correspondent aux formules

SULFATE D’ALUMINE ET ALUN

MO et M 2 0 3 , on sait qu’elles peuvent, en se combinant à l’acide sulfurique, former deux classes de sulfates neutres, répondant aux formules :

Exemples : KO,SO s . A1 2 0 5 ,3S0 3

NaO,S0 3 . Cr 2 0 3 ,3S0 3

AzIPO,SO r '.: . Fe 2 0 3 ,3S0 3 .

Or, on appelle aluns lés sulfates doubles résultant de la combinaison d’un sulfate de la première classe avec un sulfate de la seconde classe.

L’alun potassique et l’alun ammoniacal ne sont donc que des aluns particuliers.

L’alun potassique, ou plutôt l’alun de potasse et d’alumine, a pour formule : K0,S0 3 4-A1 2 0 3 ,5S0 3 + 24HO.

D’où sa composition :