KO

C’est un sel blanc à saveur astringente et à réaction acide. Sa densité est 1.71.

Sa solubilité varie avec la température :

100 parties d’eau à 0° dissolvent 5.29 parties dalun.

(M. Poggiale.)

11 est susceptible de cristalliser en octaèdres et en cubes ; il a dans les deux cas la même composition, et retient comme tous les aluns 24 équivalents d eau de cristallisation.

C’est le plus souvent sous la forme octaédrique qu’on rencontre l’alun dans le commerce. Une dissolution concentrée d’alun dans l’eau bouillante laisse toujours déposer des cristaux octaédriques ; si au contraire la température ne dépasse pas 50°, et si à la solution on ajoute du carbonate de potasse, jusqu à ce que le précipité d’alumine qui se produit cesse de se dissoudre, la liqueur filtrée, abandonnée à la cristallisation à une douce chaleur, laisse déposer de 1 alun cubique exempt de fer.

Souvent Iss deux formes se combinent, et les faces du cube remplacent les angles solides de l'octaèdre.

L’alun fond à 92°; si on le refroidit alors, il reste transparent. A 100° il perd

10 équivalents d’eau ; à 120° il perd 9 nouveaux équivalents d’eau, et peut supporter la température de 160° sans se déshydrater davantage (M. Hertwig). A 180°

11 perd encore 4 équivalents d’eau; enfin, à 200° il abandonne un 1/2 équivalent d’eau, et n’en renferme plus par conséquent qu’un 1 /2 équivalent. L’alun, en perdant ainsi son eau de cristallisation, se boursoufle, devient opaque, et constitue l’alun calciné, employé en médecine comme caustique.

Fig. 2. — Bloc d’alun octaédrique.

En chauffant a une température plus élevée, l’alun se décompose en donnant un mélange d’alumine et de sulfate de potasse; enfin, à une chaleur très intense, le sulfate de potasse finit lui-même par se décomposer, et l’on n’a plus qu’un mélange de potasse et d’alumine.

L’alun ammoniacal, ou alun d’ammoniaque et d’alumine, a pour formule :

Azll 5 0,S0 3 + AI 2 0 3 ,3S0 3 + 24HO.

Sa composition est donc la suivante :

AzH 5 . 17 » 5.75

Ses propriétés sont absolument les mêmes que celles de l’alun de potasse. Il cristallise comme celui-ci en octaèdres, et est isomorphe avec lui. Tous les aluns offrent d’ailleurs un type parfait d’isomorphisme, c’est-à-dire qu’ayant la même

SULFATE D’ALUMI\E ET ALUN. 187

composition chimique et présentant la même forme cristalline, ils sont susceptibles de se substituer l’un à l’autre en toutes proportions dans un même cristal. On dit parfois que l’alun ammoniacal cristallise seul par exception avec 25 équivalents d’eau; cela semble vrai, si on représente la composition du sulfate d’ammoniaque par AzH 3 ,S0 3 , mais comme la véritable formule de ce sel est AzH 3 ,H0,S0 3 ou AzH 3 0,S0 3 , il s’en suit que l’alun ammoniacal rentre bien dans la loi commune, et ne retient que 24 équivalents d’eau de cristallisation.

Lorsqu’on le caleine au rouge, il laisse un résidu d’alumine parfaitement pure.

L’alun de soude a pour formule :

Na0,S0 5 +Al 2 0 s ,3S0 3 + 24HO.

Nous le citons, en raison des nombreux essais qui ont été faits pour le préparer industriellement, mais qui ont été tous abandonnés, à cause de la difficulté qu’on rencontre à le faire cristalliser.

Applications.

Dans presque toutes ses applications, l’alun n’agit que par le sulfate d’alumine qu’il renferme ; le sulfate de potasse et le sulfate d’ammoniaque ne sont là que pour permettre de présenter le sulfate d’alumine sous la forme cristallisée, qui, en général, est toujours recherchée par l’industrie, en raison de la garantie de pureté qu’elle donne. Aussi, ses usages sont-ils à peu près les mêmes que ceux du sulfate d’alumine.

11 est employé pour le collage du papier, dans la préparation des peaux, dans la clarification des liquides, et sert de mordant en teinture.

Dans la plupart des cas, il peut, comme nous l’avons dit en traitant du sulfate d’alumine, être remplacé économiquement par ce dernier, mais la routine le fait encore préparer dans de nombreuses usines. Ainsi, la consommation de l’alun est actuellement, en France, de dix millions de kilogrammes environ par an. Cet alun est presque exclusivement de l’alun de potasse, dont le prix de revient est notablement inférieur à celui de l’alun ammoniacal, le sulfate de potasse coûtant maintenant moins cher que le sulfate d’ammoniaque. Sur ces dix millions de kilogrammes, il n’y a guère que 500 000 kilogrammes d’alun ammoniacal, et cette quantité tend encore à diminuer chaque année.

CHLORATES

Par M. PÉCHINEY.